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下列敘述正確的是（    ）
A．鹽酸．硝酸和硫酸均有強氧化性和強酸性
B．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
C． K．Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
D制備AlCl3．FeCl3．CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D

試題分析：A．硝酸和濃硫酸均有強氧化性和強酸性，鹽酸不具有強氧化性；B．Fe是變價金屬，與強化劑氯氣反應生成氯化鐵，與弱氧化劑鹽酸反應得到氯化亞鐵；C． K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液，如果鉀過量，則所得溶液顯堿性；D．考慮到鹽類的水解，制備AlCl3．FeCl3．CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，應在氯化氫的保護環(huán)境中進行蒸發(fā)結晶實驗。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（  ）
A．根據化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 ↑
C．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．NaHCO3固體中既含有離子鍵，又含有共價鍵，溶于水后的電離方程式為
NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B．符合abc轉化關系的單質a可以是N2、Al、Si、S
C．室溫下，pH＝3的溶液中，Na＋、Fe2＋、NO3－、AlO2－四種離子不能大量共存
D．用焰色反應或澄清石灰水均可鑒別Na2CO3與KHCO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質與應用不相對應的是
A．CaH2能與水反應生成H2，可用作野外制氫氣
B．NH3具有還原性，可與灼熱的CuO反應制備少量氮氣
C．SO2具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．Si能導電，可用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①氯化鈉飽和溶液NaHCO3(s)
②N2NO2HNO3
③海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)
④Al2O3   AlCl3(aq)  Al(OH)3
⑤重晶石(BaSO4) BaCO3  BaCl2(aq)
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
B．將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，振蕩后溶液最終呈紅色
D．點燃的鎂條插入盛有CO2的集氣瓶中，立即熄滅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗現象得出的結論，正確的是
選項
實驗現象
結論
A
某氣體能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
該氣體一定是氯氣
B
向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成
該溶液中一定存在SO42－
C
鐵與稀硝酸充分反應后，溶液呈淺綠色
稀硝酸與鐵反應只能生成Fe2+
D
SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有還原性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉化關系如下圖所示（反應條件未標出）。
 
（1）若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應生成Z的化學方程式是_______________________________________________________。
（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數，單質W是常見金屬，則X的稀溶液轉化為Y的離子方程式是             
                                                         。
（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍；則Y與W反應生成0.1 mol Z時，反應中轉移的電子數為__________________________。
（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，則0.1mol Y與足量W反應生成Z時消耗燒堿的質量為         克 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是（   ）
A．NaHSO4B．NaHCO3C．Al(OH)3D．Na2SO3

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