(11分)

（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

鍵能/kJ·mol－1

436

a

369

①Br2(1)＝Br2(g)   △H1，則△H1=_____________；

②寫(xiě)出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________________

③試計(jì)算a=_________________。

（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol，反應(yīng)物完全耗盡，并放出X kJ熱量。

①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=________________________________。

②寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

 ___________________________________________________________________

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進(jìn)行：
C4H10
催化劑
△
C2H6+C2H4，C4H10
催化劑
△
CH4+C3H6．
如圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無(wú)關(guān)，省略）

按上圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱； ②檢查整套裝置的氣密性； ③排出裝置中的空氣等　…
（1）這三步操作的先后順序依次是
②、③、①
②、③、①
．
（2）氧化鋁的作用是
催化劑
催化劑
，寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH4+4CuO
△
CO2+2H2O+4Cu
CH4+4CuO
△
CO2+2H2O+4Cu

（3）B裝置所起的作用是
觀察、控制丁烷氣體的流速
觀察、控制丁烷氣體的流速
．
（4）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：
 
①操作I、操作II分別是
分液
分液
、
蒸餾
蒸餾

②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

③Na2SO3溶液的作用是
除去有機(jī)物中溶解的Br2
除去有機(jī)物中溶解的Br2

（5）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n （CH4）：n （C2H6）=
1：1
1：1
（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種物質(zhì)具有以下物理性質(zhì)：
A B C D
分散到水中 得懸濁液 得無(wú)色溶液 液體分層，且下層為無(wú)色油狀液體 得無(wú)色溶液
熔點(diǎn)（℃） 1452 -21.3 -11.5 801
沸點(diǎn)（℃） 1703 78.9 117 1210
（1）已知A與D不發(fā)生反應(yīng)，且均不與水反應(yīng)．
①欲從A、D的混合物中分離提純D，需進(jìn)行的操作是：
a：溶解；b：
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱，下同）；c：
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
②上述a、b、c操作過(guò)程中均需用到的一種玻璃儀器為
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）從B的水溶液中分離出B的操作名稱為
蒸餾
蒸餾
．
（3）從C與水的混合物中分離提純C所需的玻璃儀器有
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（11 分）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6 mol）

4.8

5.9

6.0

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　　                                      。

（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)

據(jù)如下：

H2(g) ：△H=－285.8 kJ・mol－1；

CO(g) ：△H =－283.0 kJ・mol－1；

CH4(g) ：△H=－890.3 kJ・mol－1 。

已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。 

（4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電極的正極反應(yīng)式                     

（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯        性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時(shí)避免與________________物質(zhì)合施。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省高二上學(xué)期模塊考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(11分)

（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g)  △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

鍵能/kJ·mol－1

436

a

369

①Br2(1)＝Br2(g)   △H1，則△H1=_____________；

②寫(xiě)出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________________

③試計(jì)算a=_________________。

（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol，反應(yīng)物完全耗盡，并放出X kJ熱量。

①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=________________________________。

②寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

  ___________________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11 分）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為             反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6 mol）

4.8

5.9

6.0

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　　                                       。

（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)

據(jù)如下：

H2(g) ：△H =－285.8 kJ・mol－1；

CO(g) ： △H =－283.0 kJ・mol－1；

CH4(g) ：△H =－890.3 kJ・mol－1 。

已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。 

（4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電極的正極反應(yīng)式                     

（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯        性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時(shí)避免與________________物質(zhì)合施。

 

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