Question

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣，該反應進行到45s時達到平衡，NO₂的濃度約為0.0125,mol·L^－1，如圖所示中曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程．

(1)請計算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率．

(2)若反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應過程曲線．

(3)若在反應開始時加入催化劑(其他條件不變)，請在圖上用虛線畫出加入催化劑的反應過程曲線．

(4)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式．

Answer 1

答案：
解析：

(1)解：2NO22NO＋O2起始時NO2濃度為0.04mol·L－1，20s時NO2濃度為0.018mol·L－1，v(NO2)＝＝0.0011mol·L－1·s－1． 　　v(O2)＝v(NO2)＝×0.0011＝5.5×10－4mol·L－1·s－1． 　　(2)如圖中實線 　　(3)如圖中虛線 　　(4)K＝ 　　導解：(2)隨著反應進行，c(NO2)不斷降低，直至45s達到平衡時，c(NO2)降至0.0125mol·L－1，以后不再變化．作圖時，先連點(25，0.016)與(45，0.0125)，用平滑線連接，然后由點(45，0.0125)作平行于橫坐標的直線． 　　(3)若在反應開始時就加入催化劑，由于催化劑會大大加快反應速率，而不改變平衡狀態(tài)的組成，所以畫曲線時，注意兩點：一是曲線斜線比沒加催化劑時曲線斜率大，二是到達平衡時所需時間短． 　　(4)根據(jù)平衡常數(shù)定義可寫出相應表達式．