【題目】重鉻酸鉀別名為紅礬鉀,室溫下為橙紅色晶體,溶于水,不溶于乙醇。它被國際癌癥研究機構(gòu)劃歸為第一類致癌物質(zhì),而且是強氧化劑,在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應用。實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應。相關資料如下:

序號

資料

Cr2(SO4)3溶液呈綠色

酸性條件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應生成CrO5,CrO5進一步反應生成Cr3+O2

CrO5可溶于水,易溶于乙醚得到藍色溶液

乙醚是一種無色不溶于水,密度比水小的有機溶劑,化學性質(zhì)穩(wěn)定

甲同學采用如圖裝置進行實驗,探究了酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應產(chǎn)物,實驗步驟、操作等內(nèi)容如下:

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

組裝儀器

——

——

向盛有H2O2溶液的儀器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸

溶液立即變?yōu)樽霞t色,此時pH=1,觀察到溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡,最終溶液變?yōu)榫G色

回答下列問題:

1)用以上裝置證明實驗中產(chǎn)生的氣體有氧氣,裝置的連接順序是a→________

2)圖中儀器X的名稱是___。

3)實驗步驟Ⅱ是___。

4)實驗中紫紅色溶液含有CrO5

①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是___

②已知CrO5的結(jié)構(gòu)式為,生CrO5的反應,不是氧化還原反應,則該反應的離子方程式為___。

5)對上述實驗中產(chǎn)生氧氣、溶液變?yōu)榫G色的原因,做出的假設①是CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定,自身氧化還原生成Cr3+O2。你還能做出的假設②是___。

6)設計實驗,選擇合適的試劑,驗證(5)中的假設①,你的設計是___

【答案】e d b(c) c(b) 錐形瓶 檢驗裝置的氣密性 取少量紫紅色溶液加入試管中,加入乙醚,振蕩、靜置,液體分為兩層,上層呈藍色 Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O CrO5在酸性溶液中與H2O2反應生成Cr3+O2 取一定體積的CrO5的乙醚溶液加入盛有一定體積的pH=1的硫酸中,觀察現(xiàn)象,如果乙醚層由藍色變?yōu)闊o色,水層變?yōu)榫G色,則說明假設①成立

【解析】

(1)根據(jù)氧氣和銅反應生成黑色的氧化銅進行檢驗氧氣的產(chǎn)生;制取氣體的裝置必須先檢查裝置的氣密性;

(2)①CrO5可溶于水,易溶于乙醚得到藍色溶液,可以此檢驗;
②酸性條件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應生成CrO5,且生成CrO5的反應不是氧化還原反應;
(3)①實驗II步驟i中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2:3,反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價,0元素化合價由-1價升高到0價,且生成過氧化氫;②O2來源于CrO5、H2O2中的-1價O且-1價O過量,當CrO5的量相同時,生成O2的體積相同;
(4)溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡,最終溶液變?yōu)榫G色,生成的氣體為氧氣,且生成Cr3+。

(1)用以上裝置證明實驗中產(chǎn)生的氣體有氧氣,產(chǎn)生的氣體干燥后通入銅粉,銅粉是否變色判定是否有氧氣生成,故裝置的連接順序是,故答案為:ed、;

(2)圖中儀器X的名稱是錐形瓶,故答案為:錐形瓶;

(3)在進行正式實驗前首先要檢驗裝置的氣密性,故實驗步驟Ⅱ是:檢驗裝置的氣密性,故答案為:檢驗裝置的氣密性;

(4)實驗中紫紅色溶液含有CrO5。驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是:取少量紫紅色溶液加入試管中,加入乙醚,振蕩、靜置,液體分為兩層,上層呈藍色,故答案為:取少量紫紅色溶液加入試管中,加入乙醚,振蕩、靜置,液體分為兩層,上層呈藍色;

生成CrO5的反應,不是氧化還原反應,則該反應的離子方程式為:Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O,故答案為:Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O;

(5)對上述實驗中產(chǎn)生氧氣、溶液變?yōu)榫G色的原因,做出的假設①是CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定,自身氧化還原生成Cr3+O2;還能做出的假設②是CrO5在酸性溶液中與H2O2反應生成Cr3+O2,故答案為:CrO5在酸性溶液中與H2O2反應生成Cr3+O2;

(6)設計實驗,選擇合適的試劑,驗證(5)中的假設①,就是驗證CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定,自身氧化還原生成Cr3+O2,故可設計為:取一定體積的CrO5的乙醚溶液加入盛有一定體積的的硫酸中,觀察現(xiàn)象,如果乙醚層由藍色變?yōu)闊o色,水層變?yōu)榫G色,則說明假設①成立,故答案為:取一定體積的CrO5的乙醚溶液加入盛有一定體積的的硫酸中,觀察現(xiàn)象,如果乙醚層由藍色變?yōu)闊o色,水層變?yōu)榫G色,則說明假設①成立。

練習冊系列答案
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A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能

B. 該過程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成

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A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是I1738kJ/mol;I21451kJ/molI37733kJ/mol;I410540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G是第四周期中未成對電子最多的元素

1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式_____________。

2B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有_____________個方向,原子軌道呈_____________形。

3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,該同學所畫的電子排布圖違背了_____________

4G位于__________________________區(qū),價電子排布式為____。

5DE3________分子(極性非極性”),中心原子的雜化方式為_________________,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為_________________

6)檢驗F元素的方法是____,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________。

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【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)VA族元素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

基態(tài)As原子的核外電子排布式為________,有________個未成對電子。

元素周期表中,與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是________(填元素符號。Si、PS三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

銨鹽大多不穩(wěn)定,F中,較易分解的是________,原因是________。

咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖1。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為,加適量水楊酸鈉可使其溶解度增大,其原因可能是________,分子中氮原子的雜化類型有________

氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石,熔點如表中所示:

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點

3000

2200

1700

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因________

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有________個;若BN的原子半徑分別為,密度為,阿伏加德羅常數(shù)值為,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________

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A.探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素的實驗中,通過觀察產(chǎn)生氣體的快慢,來反映試劑反應速率的大小,從而探究濃度溫度等外界條件對該反應的化學反應速率的影響

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【題目】2 L密閉容器中,800時反應2NOg+O2g2NO2g體系中,nNO隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1上述反應________填“是”或“不是”可逆反應。

2如圖所示,表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=________。

3能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________填序號。

a.vNO2=2vO2

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.vNO=2vO2

d.容器內(nèi)密度保持不變

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【題目】有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是( )

A.NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-6

B.CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2+

C.在金剛石晶體中,最小的環(huán)上有6C原子

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A.等物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量:乙烷>乙烯=乙醇>乙炔

B.熔點:MgOCaO>硫磺>Br2

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D.電負性:NOSiMg

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