用鋁箔包裹著2．3克金屬鈉投入到足量水中，理論上可以收集到氫氣物質的量為

A．0．05mol B．0．2mol

C．大于0．05mol小于等于0．2mol D．無法判斷

B

【解析】

試題分析：2．3克金屬鈉的物質的量為0.1mol，根據(jù)2Na +2H2O ＝2Na OH + H2↑生成的氫氣的物質的量為0.05mol；Na OH的物質的量為0.1mol，生成的Na OH 和鋁箔反應，有2Na OH +2Al +2H2O ＝2Na Al O2 + 3H2↑，0.1mol的Na OH 可以生成0.15mol的H2，所以生成的H2總量為0.2mol。

考點：物質的量在化學方程式的應用。

練習冊系列答案
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物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A．NH4Cl B．CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3

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（14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ?mol-1

2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ?mol-1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是 。

（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是 (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②其中B歷程表明此反應采用的條件為 (選填序號)。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。該反應的平衡常數(shù)表達式為 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低體系溫度,混合氣體的平均相對分子質量將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。

①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 ；

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號) 。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Fe3+ Br2

Cl－

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應 B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應

C．硫酸與氫氧化鎂的反應 D．鹽酸與氨水的反應

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C．FeCl3溶液 D．碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液

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①（a+b）×63g ②（a+b）×189g

③（a+b）mol ④（Vc—）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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