化學(xué)實驗小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識后，在實驗室 進行實驗驗證，他們設(shè)計組裝了如下圖所示裝置，已知為石墨電極；為鐵電極；為鋁電極（已除去表面氧化膜）；為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導(dǎo)線后，電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是
[     ]
A．b為負極，d為陽極
B．一段時間后，和電極附近溶液變紅
C．電極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．當電解一段時間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時，停止實驗，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學(xué)實驗設(shè)計成微型化。某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。

(1)在a處觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________________________________。

在c處觀察到的實驗現(xiàn)象：______________________________________。

(2)e處反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________________。

(3) d處反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象為___                        _______________。

標準狀況下，當有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子為________mol。

(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________            ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆福建省福州市八縣（市）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學(xué)實驗設(shè)計成微型化。某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。
(1)在a處觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________________________________。
在c處觀察到的實驗現(xiàn)象：______________________________________。
(2)e處反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________________。
(3) d處反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象為___                       _______________。
標準狀況下，當有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子為________mol。
(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________           ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：

【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。

（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：

限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液

操 作 步 驟

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

步驟I：取少量待檢液于試管中，        

                                     。

                     

                     

溶液中含有Fe2+

步驟II：取少量待檢液于試管中，        

                                      。

                     

                     

溶液中含有NH4＋

 

【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑

操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

回答下列問題：

（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。

（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是        （填序號）。

A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　

C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管

（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有          （填序號）。

A．錐形瓶用待測液潤洗

B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗  

C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去

D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視

（5）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省福州市八縣（市）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學(xué)實驗設(shè)計成微型化。某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。

(1)在a處觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________________________________。

在c處觀察到的實驗現(xiàn)象：______________________________________。

(2)e處反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________________。

(3) d處反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象為___                        _______________。

標準狀況下，當有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子為________mol。

(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________            ___。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性
(1)寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
(2)裝置B的目的是探究SO2的還原性，請寫出B中所用的試劑：___________________（任寫一種）。
【實驗二】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨）中的離子：
(3)請?zhí)顚憣嶒灧桨福?
【實驗三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下
用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)：
已知：2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑
①取5.00 mL H2O2溶液（密度為1．00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列問題：
(4)電解KHSO4飽和溶液的陽極反應(yīng)式為___________。
(5)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫紅色消失的很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液的紫紅色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。
(6)原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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