1．能證明氫氟酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
A．HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7
C．HF溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

分析 證明氟化氫是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對(duì)應(yīng)的鹽的酸堿性的角度比較，可與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)照判斷，以此解答該題．

解答 解：A．強(qiáng)酸弱酸都可以和鋅發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2 ，不能說明HF為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol/LNaF溶液的pH大于7，說明F-離子水解溶液顯堿性，說明HF為弱酸，故B正確；
C．與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 的酸可以是弱酸，也可以是強(qiáng)酸，不能說明HF為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．弱酸和強(qiáng)酸都可以使紫色石蕊試液變紅色，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來判斷弱電解質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是（　�。�
A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
C．c（OH-）=1mol•L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)變化過程中，只存在放熱過程的是（　�。�
A．濃硫酸注入水中B．碘升華C．NaOH固體溶于水D．水蒸氣的液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．CaF2B．NeC．H2OD．Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確是（　　）
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序是②③①④或③②①④．
（3）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2 =2CuSO4+2H2O．
（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是（　　）
A．H2SO4B．K2CO3C．Ba（OH）2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反應(yīng)mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H=Q kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如表所示．下列說法不正確的是（　�。�
容器體積/L
c（Y）/（mol•L-1）
溫度/℃		123
1001.000.750.53
2001.200.900.63
3001.301.000.70
A．m+n＞p
B．Q＜0
C．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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