【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2S（？），此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述是正確的是（ ）

A.正反應(yīng)吸熱，S是氣體
B.正反應(yīng)吸熱，S是固體
C.正反應(yīng)放熱，S是氣體
D.正反應(yīng)放熱，S是固體或液體

【答案】C
【解析】解：同在T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1 ， 由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡R的百分含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則L為氣體，
同在P1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2＞T1 ， 由圖象可知升高溫度R的百分含量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
即在該反應(yīng)中，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且S為氣體，
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2L CO2（標(biāo)況下），則其化學(xué)式是_________。則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)
A.金屬鍵無方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
C.因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理
D.金屬銅和鎂均以ABAB……方式堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（ ）
A.NH4Al（SO4）2
B.KAl（SO4）2
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)。
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。
（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。
（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：A．在天平上稱出g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著注入 中。
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。
請(qǐng)?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?/span>
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填序號(hào))。
a．某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示

b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
d．B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用量取濃硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
（1）【實(shí)驗(yàn)方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【實(shí)驗(yàn)步驟】
稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥ ．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）【實(shí)驗(yàn)方案二】 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積．
【問題討論】
同學(xué)們擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接接接（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因． ．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是 ．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置． ①裝置中導(dǎo)管a的作用是 ．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

X

Y

Z

①

Cu

CuO

Cu（OH）2

②

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

③

S

SO3

H2SO4

④

NO

NO2

HNO3

⑤

FeCl2

Fe

FeCl3


A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

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