【題目】常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以進(jìn)行 B. 反應(yīng)③是置換反應(yīng)

C. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>C2>B2>A3＋ D. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋

【答案】D

【解析】

A.還原性由②知道A2＋-，由③知道B－-，所以還原性A2＋-；氧化性由②知道B2 A3＋，由③知道C2B2，所以氧化性C2A3＋，依據(jù)符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性反應(yīng)就能進(jìn)行的規(guī)律，反應(yīng)可以進(jìn)行，故A正確；

B.反應(yīng)③是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)，故B正確；

C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由①,由②,由③因此氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，故C正確；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，根據(jù)①可知還原性；根據(jù)②可知還原性：；根據(jù)③可知還原性：，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是；所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（ ）

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法中正確的是(　　)

①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈

④鋇的焰色反應(yīng)為黃綠色

⑤沒有鉑絲時(shí)，也可以用玻璃棒代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確D.全對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，下列有關(guān)四個(gè)曲線圖的說法正確的是

A. 圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖②可以表示相同pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積的變化

C. 圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)的pH變化

D. 由圖④可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1-△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題．

Ⅰ．（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______（用字母代號(hào)填）．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1 mol/L 的溶液。檢驗(yàn)亞鐵離子是否被氧化的方法：______________________________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；_________________。

（2）向?yàn)V渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______________；_________________；________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的名稱為_________________________。

（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

Ⅲ. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中Na2O2 是________（填氧化劑、還原劑），與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分)某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填裝置序號(hào))。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成

B. 實(shí)驗(yàn)ⅱ中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+

C. 實(shí)驗(yàn)ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)

D. 實(shí)驗(yàn)ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液，振蕩靜置，CCl4層溶液顏色無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被_________（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_____________________。

（2）裝置2中的石墨是_______極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol／L的溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_____極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_____；

結(jié)合平衡移動(dòng)原理，說明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因_____。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_____。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

（2）上述反應(yīng)為_______(填“放熱”成“吸熱”反應(yīng)，升高溫度，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（3）800℃時(shí)，向恒容密用容器中加入混合物，起始濃度分別為c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。

（4）某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。

①v(H2O)=_____mol/(L·min)

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（5）可逆反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，在圖中t2時(shí)只改變一個(gè)條件，則改變的條件是_________。

（6）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:

①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1

②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

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