在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:

CH3COOH             CH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )

A、加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、加入少量0.1mol.L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D、加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B


解析:

A加入水時(shí),c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小,濃度商小于平衡常數(shù),平衡向著濃度商增大的方向移動(dòng),即向正方向移動(dòng);根據(jù)勒夏特列原理:當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡回向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變。B加入NaOH與H+反應(yīng),c(H+)變小,平衡向正方向移動(dòng);C加入HCl時(shí)c(H+)變大,平衡向其減小的方向(也就是逆方向)移動(dòng),但最終c(H+)比未加HCl前還是要大;D加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,平衡向逆方向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka2=1.0×10-2),下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢:
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)

②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同:
反應(yīng)物的濃度
反應(yīng)物的濃度

③煤的燃燒被研得越細(xì)越好:
反應(yīng)物的接觸面積
反應(yīng)物的接觸面積

④實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣時(shí)在反應(yīng)液中中少量的五水硫酸銅晶體,冒出氣泡明顯增加:
Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池(或發(fā)生原電池反應(yīng))
Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池(或發(fā)生原電池反應(yīng))

(2)合成NH3反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下,向VL密閉容器中加入xmolN2,ymol H2進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)過2min后測(cè)得NH3zmol,用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率分別是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A、E同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等.試回答:
(1)E在周期表中的位置為
 
周期
 
族;
(2)A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)填寫);
(3)化合物 BA4的空間構(gòu)型為
 
,化合物ABC中化學(xué)鍵類型為
 
,它屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”).化合物C2A2是一種高能量分子,且C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出C2A2的電子式
 

(4)A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R,用惰性電極電解R的稀溶液的反應(yīng)方程式為
 
;電解一段時(shí)間后,溶液pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中,各離子濃度由大到小的順序是
 
;分子式為A2B2D4的化合物,與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是(用文字表述)
 

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