在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:
CH3COOH CH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A、加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入少量0.1mol.L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D、加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B
A加入水時(shí),c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小,濃度商小于平衡常數(shù),平衡向著濃度商增大的方向移動(dòng),即向正方向移動(dòng);根據(jù)勒夏特列原理:當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡回向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變。B加入NaOH與H+反應(yīng),c(H+)變小,平衡向正方向移動(dòng);C加入HCl時(shí)c(H+)變大,平衡向其減小的方向(也就是逆方向)移動(dòng),但最終c(H+)比未加HCl前還是要大;D加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,平衡向逆方向移動(dòng)。
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