Question

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：
⑴“O”點導電能力為0的理由是：           。
⑵a、b、c三點溶液中，[H⁺]由小到大的順序是：                   。
⑶a、b、c三點溶液中，醋酸的電離程度最大的是：           。
⑷若使c點溶液中[CH₃COO^－]增大，而[H⁺]減小，可采取的措施主要有：①          ；②        ；③          ；④            。

Answer 1

⑴冰醋酸未電離，其中沒有自由移動的離子；⑵c＜a＜b；⑶c；⑷①CH₃COOH；②NaOH；③Na₂CO₃；④Mg。

⑴冰醋酸未電離，其中沒有自由移動的離子；⑵導電能力越強，自由移動的離子濃度越大，故[H⁺]由小到大的順序是c＜a＜b；⑶隨著加水的量的增加，將促進醋酸的電離，故c點醋酸的電離程度最大；⑷使醋酸溶液中的CH₃COO^－溶液增大，可加入物質(zhì)與H^＋反應使醋酸電離平衡向電離的方向移動，如氫氧化鈉、碳酸鈉及金屬鎂；而加入醋酸鈉，雖使醋酸電離平衡向左移動，但剩余的CH₃COO^－的濃度仍是增加的，所以加入醋酸鈉也符合題意。