簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（）發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團的名稱是
 
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）苯氧乙酸有多種類型的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意1種的結(jié)構(gòu)簡式）
 
．
（4）已知：，R-ONa
Cl-R′
△
R-O-R′（R-、R′-代表烴基）簸籮酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）
 
．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
③反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是
 
．
④反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是
 
．
考點：有機物的合成,有機物結(jié)構(gòu)式的確定
專題：
分析：（1）簸籮酯是化合物甲與苯氧乙酸（-O-CH3-COOH）發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，苯氧乙酸中含有羧基-COOH，故化合物甲中一定含有羥基-OH；
（2）甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以甲的相對分子質(zhì)量為58，5.8g甲的物質(zhì)的量是0.1mol，0.3molCO2中n（C）是0.3mol，0.3molH2O中n（H）是0.6mol，所以甲分子中含有3個C原子和6個H原子，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷甲的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，且有2種一硝基取代物，說明苯環(huán)上有2個取代基且處于對位位置，據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡式；
（4）苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，丙和苯酚鈉反應(yīng)生成-O-CH3-COOH，苯酚鈉能和含有鹵原子的有機物發(fā)生取代反應(yīng)生成-O-CH3-COOH，則丙是CH2ClCOOH，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，結(jié)合給予信息知，乙是乙酸，CH2=CH-CH2-OH和-O-CH3-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成簸籮酯．
解答： 解：（1）簸籮酯是化合物甲與苯氧乙酸（-O-CH3-COOH）發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，苯氧乙酸中含有羧基-COOH，故化合物甲中一定含有羥基-OH，故答案為：羥基；
 （2）甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以甲的相對分子質(zhì)量為58，5.8g甲的物質(zhì)的量是0.1mol，0.3molCO2中n（C）是0.3mol，0.3molH2O中n（H）是0.6mol，所以甲分子中含有3個C原子和6個H原子，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH2-OH，故答案為：CH2=CH-CH2-OH；  
（3）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，且有2種一硝基取代物，說明苯環(huán)上有2個取代基且處于對位位置，所以其同分異構(gòu)體是、、，故答案為：、、任一種；
（4）苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，丙和苯酚鈉反應(yīng)生成-O-CH3-COOH，苯酚鈉能和含有鹵原子的有機物發(fā)生取代反應(yīng)生成-O-CH3-COOH，則丙是CH2ClCOOH，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，結(jié)合給予信息知，乙是乙酸，CH2=CH-CH2-OH和-O-CH3-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成簸籮酯．
①苯酚具有酸性但酸性小于碳酸的酸性，所以苯酚能和鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選c；
②通過以上分析知，丙的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2COOH，故答案為：ClCH2COOH；
③反應(yīng)Ⅲ為苯酚鈉和含有鹵原子的有機物丙發(fā)生取代反應(yīng)生成-O-CH3-COOH，故答案為：取代反應(yīng)；
④在催化劑、加熱條件下，CH2=CH-CH2-OH和-O-CH3-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成簸籮酯，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：．
點評：本題考查了有機物的合成及推斷，難度較大，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)特點來分析解答即可，注意苯酚和碳酸氫鈉不反應(yīng)但和碳酸鈉反應(yīng)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4*）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、126C、136C、146C 為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在．146C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C、道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認識
D、地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

502膠，又名瞬干膠，有效成分是a-氰基丙烯酸乙酯．因其固化速度快，使用方便，粘合力強，廣泛應(yīng)用于電器、醫(yī)療等行業(yè)，可由如下路線合成

已知：①RCH2COOH+X2
紅磷
+HX
②D是室內(nèi)裝潢時最常見的污染氣體．
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，其名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．
（2）E的單體中含有的官能團是
 
（寫名稱）．
（3）A與足量的NaOH水溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫出C與D在堿性條件下反應(yīng)生成聚合物E的化學(xué)方程式
 

（5）X是C的同系物，且少一個碳原子，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)
B、氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C、摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量
D、二氧化硅既可和酸又可和堿反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi)h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)如：草酸）溶液測定其濃度．
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？
 
．
（2）通常使用的酸性高錳酸鉀溶液，是在高錳酸鉀溶液滴入
 
（填試劑名稱）使溶液呈酸性．
（3）若準確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
①配制高錳酸鉀溶液必須用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有
 

②寫出滴定過程中對應(yīng)的離子方程式
 
，KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
③若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將
 
（填“偏高”或“偏低”）
④達到滴定終點的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而變質(zhì)，某化學(xué)興趣小組為了測定實驗室存放的Na2SO3的純度（假設(shè)不含其它雜質(zhì)），進行如下實驗．
準確稱取樣品m g，用蒸餾水溶解，配成250mL溶液，準確量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，滴定操作分為如下步驟：
①準確量取25.00mL待測的Na2SO3溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
②用標準液溶液潤洗滴定管2～3次
③把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標準碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準碘溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度重復(fù)以上操作2～3次．
回答以下問題：
（1）正確操作順序是：
 
．
（2）待測液應(yīng)該用
 
式滴定管量�。�
（3）選擇
 
作指示劑，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）其中一次滴定的起始和終點液面如上所示，則消耗標準溶液的體積V=mL．樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（5）下列失誤操作會使實驗結(jié)果偏大的是
 

A．滴定前，用待測液潤洗錐形瓶
B．滴定前，未用待測液潤洗滴定管
C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
D．配制標準碘溶液定容時，仰視刻度線
（6）若滴定操作時間過長，會使實驗結(jié)果偏小，原因是：
 

（用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋）．
（7）請另外設(shè)計一種實驗方案，測定Na2SO3的純度．簡要說明實驗步驟、所用試劑以及所測數(shù)據(jù)．
 

 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2mol?L-1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．試計算：
（1）混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量．
（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗休克藥環(huán)扁桃酯、高分子樹脂M的結(jié)構(gòu)簡式如下：

它們可以由以下路線合成：

已知羧酸在磷的催化條件下可以和鹵素反應(yīng)生成a-鹵代物（與羧基相鄰的碳原子上的氫原子被取代）．
請回答下列問題：
（1）環(huán)扁桃酯中含有的官能團的名稱是
 
；由B轉(zhuǎn)化為扁桃酸的反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．有機物C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）苯乙醛的還原產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的有機物E的兩種同分異構(gòu)體．①遇FeCl3溶液顯色②核磁共振氫譜有四種峰，峰面積之比為6：2：1：1
 
．
（3）在扁桃酸合成環(huán)扁桃酯的過程中，會伴有副反應(yīng)發(fā)生．請寫出其副反應(yīng)之一生成六元環(huán)狀酯類化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）由苯乙醛和D在酸催化下合成線型號高分子樹脂M，請寫出單體D的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）下列關(guān)于環(huán)扁桃酯的說法正確的是
 
．
A．環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3
B.1mol環(huán)扁桃酯可與2mol NaOH反應(yīng)
C．環(huán)扁桃酯可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化等多種類型的反應(yīng)
D．環(huán)扁桃酯分子中至少可以有7個碳原子共平面．

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