1．下列關(guān)于CO的敘述不正確的是（　　）
A．CO的摩爾質(zhì)量28g/mol
B．1molCO中所含分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
C．1mol CO的質(zhì)量是28g
D．常溫常壓下，1mol CO的體積為22.4 L

分析 A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
B．每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)指定的微粒
C．CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A．CO的相對分子質(zhì)量為28，CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，故A正確；
B．每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)指定的微粒，1molCO中所含分子數(shù)為6.02×1023個(gè)，故B正確；
C．CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，1molCO的質(zhì)量是28g，故C正確；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下，1 molCO的體積大于22.4 L，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示
按要求回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵；C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是D．
（3）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體：C$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$E$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$酯F，M（F）=178g•mol-1
則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）G、H、D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點(diǎn)：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的基團(tuán)；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式：G：；H：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-，濃度均為0.1mol/L．向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化．以下分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．原溶液中不含HCO3-和CO32-
B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色
C．能確定原溶液中的五種離子
D．原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蛋白質(zhì)是兩性物質(zhì)
B．蛋白質(zhì)分子中的重要化學(xué)鍵是肽鍵（）
C．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸
D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入濃NaCl溶液、CuSO4溶液，其過程都是不可逆的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A．白酒B．礦泉水C．白醋D．豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．為了確定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實(shí)驗(yàn)操作及敘述中正確的是（　�。�
A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，變藍(lán)則可證明晶體的成分中一定含有結(jié)晶水
B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量樣品溶于水，滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是（　�。�
A．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先用鹽酸酸化
D．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是bcd（填字母序號(hào)）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．有嘶嘶聲
（2）加熱鋁箔，其表面失去光澤，熔化后并不滴落，其原因是氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落．
（3）將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是C（填字母序號(hào)）
a.1.12L         b．＞1.12L        c．＜1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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