【題目】利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下（反應(yīng)條件己略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 過程II中分離操作的名稱為過濾，該操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

B. 溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4

C. 上述流程中加入的物質(zhì)B為鋅，物質(zhì)D為鹽酸

D. AE中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A和C

【答案】C

【解析】通過分析轉(zhuǎn)化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸。

A、過濾的方法可以將固體和液體分離，過程Ⅱ中為了分離固體和液體，所以操作的名稱是：過濾；過濾操作需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；故A正確；B、通過題中的反應(yīng)流程可知，銅、氧氣和硫酸會(huì)生成硫酸銅，硫酸和鋅會(huì)生成硫酸鋅，硫酸一般是過量的，所以溶液A中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4；故B正確；C、應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D、通過上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物，所以含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有：A、C，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在高溫高壓下碳氧化物具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。

（1）一定條件下，CO與H2 可合成甲烷，反應(yīng)方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_________

②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

寫出CO 與H2 反應(yīng)生成CH4 和CO2 的熱化學(xué)方程式：_____________。

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)?/span>______________。

②一定溫度下，在體積可變的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，開始時(shí)容器體積為2L，CO 和CH3OH (g) 的濃度隨時(shí)可變化如圖。10min 達(dá)到平衡，則反應(yīng)1的化學(xué)平衡常數(shù)為____________。

③恒溫恒容條件下，在密閉容器中等物質(zhì)的量的通入CO2 和H2， 下列描述能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。(填標(biāo)號(hào))

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C.單位時(shí)間CH3OH分子斷裂5NA個(gè)共價(jià)鍵，同時(shí)斷裂3NA個(gè)H-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為34.5，且保持不變

（3）甲烷堿性燃料電池裝置如圖所示(開始時(shí)兩邊溶液質(zhì)量相等)，用電器為惰性電極電解裝置，其原理是:通電后，將Co2+氧化成Co3+，進(jìn)而徹底氧化CN-為無(wú)害氣體使廢水得以凈化。

①當(dāng)除去1molCN-時(shí)，圖1兩邊質(zhì)量差為__________g.

②負(fù)極電極反應(yīng)式為__________.

（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究.部分研究結(jié)果如下:

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是_____。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

B. 反應(yīng)中Na2O2是氧化劑

C. 生成1 mol Na2FeO4，有6 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合為

組別

X

Y

Z

W

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

Na

Na2O2

Na2CO3

NaCl

C

Fe

FeCl2

FeCl3

Fe(OH)3

D

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑，可用于治療多發(fā)性硬化癥．其合成的路線流程如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型是 ， D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（2）化合物fingolimod中含氧官能團(tuán)的名稱：
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)式： ．
（4）合成過程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做劑．
（5）B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③苯環(huán)上一溴代物有2種
（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．現(xiàn)以甲苯、苯甲酸和 等主要原料，合成醫(yī)藥中間體： （無(wú)機(jī)原料任選）．合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝取（　�。�
A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象
B.原子的吸收光譜
C.電子體積大小的圖象
D.原子的發(fā)射光譜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后溶液酸堿性不變的是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是

A. 鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

C. 向溶液中滴加少量濃，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋

D. 向水楊酸（）中滴加溶液，放出無(wú)色氣體：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置可以將溫室氣體轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法正確的是

A. 該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B. 電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該裝置工作時(shí)， 從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)

D. 該裝置中每生成，同時(shí)生成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案