Question

電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極，且a極與電源的正極相連．以下說法錯誤的是（　�。�

• A、同溫同壓下，生成氣體甲與氣體乙的速率比約為1：2
• B、產(chǎn)物丙為較濃的燒堿溶液
• C、鈉離子通過離子交換膜d向b極遷移
• D、b電極反應式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：a極與電源的正極相連，則a是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，b電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，甲是氧氣、乙是氫氣，丙是硫酸、丁是氫氧化鈉．

解答： 解：a極與電源的正極相連，則a是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，b電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，甲是氧氣、乙是氫氣，丙是硫酸、丁是氫氧化鈉，
A．根據(jù)方程式知，同溫同壓下，生成氣體甲與氣體乙的物質(zhì)的量之比為1：2，則其速率比約為1：2，故A正確；
B．a(chǎn)電極上氫氧根離子放電導致溶液中存在大量氫離子，硫酸根離子不放電，則溶液中的丙是較濃的硫酸，故B錯誤；
C．鈉離子通過離子交換膜d向b極遷移，從而得到NaOH溶液，故C正確；
D．b電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據(jù)電極反應式分析解答，題目難度不大．