如圖所示滴定前后滴定管中液面所處的刻度，則消耗溶液的體積為

A．V1 mL B．V2 mL

C．（V1-V2）mL D．（V2- V1）mL

D

【解析】

試題分析：滴定管的0刻度在上面，下面的讀數(shù)較大，故所用體積（V2- V1）mL。

考點(diǎn)：滴定管的讀數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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以硫酸銅作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電源負(fù)極相連；

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

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（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空。

（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。

②托盤天平稱量 g氫氧化鈉固體。

（2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/mL

待測(cè)鹽酸的體積/mL

1

0.10

22.58

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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下列為強(qiáng)電解質(zhì)是

①NaOH固體 ②CH3COOH ③BaSO4固體 ④ 鹽酸溶液

A．①② B．①③ C．①④ D．①③④

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在常溫下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于

A．2 B．3 C．4 D．5

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為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是

A．稀釋 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加熱

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下列屬于放熱反應(yīng)的是

A．濃硫酸的稀釋 B．鋁熱反應(yīng)

C．氫氣還原氧化銅 D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固體）混合

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在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 2NO＋O2，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO

C．混合氣體的顏色不再改變

D．氧氣的含量不再改變

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下列物質(zhì)屬于鹽的是

A．鐵紅 B．干冰 C．熟石灰 D．純堿

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