Question

5．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． H₃PO₂溶于水的電離方程式為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
• B． H₃PO₂與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H₃PO₂+3OH^-═PO₂^3-+3H₂O
• C． 將H₃PO₂溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H₃PO₂的還原產(chǎn)物為H₃PO₄
• D． 用惰性電極電解NaH₂PO₂溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺

Answer 1

分析 A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子；
B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；
C．H₃PO₂具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；
D．H₃PO₂具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽(yáng)極上H₂PO₂^-失電子．

解答 解：A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子，則H₃PO₂溶于水的電離方程式為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故A正確；
B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H₃PO₂與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H₃PO₂+OH^-═H₂PO₂^-+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．H₃PO₂具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H₃PO₂溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H₃PO₂的氧化產(chǎn)物為H₃PO₄，故C錯(cuò)誤；
D．H₃PO₂具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽(yáng)極上H₂PO₂^-失電子，所以用惰性電極電解NaH₂PO₂溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H₂PO₂^--4e^-+2H₂O═H₃PO₄+3H⁺，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、電解原理的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法、電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度中等．