11．下列有關金屬晶體和離子晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金屬鈉形成的晶體中，每個鈉原子周圍與其距離最近的原子有8個
B．金屬鎂形成的晶體中，每個鎂原子周圍與其距離最近的原子有6個
C．在NaCl晶體中，每個Na+周圍與其距離最近的Na+有12個
D．在CsCl晶體中，每個Cs+周圍與其距離最近的Cl-有8個

分析 A、金屬鈉是體心立方堆積，據(jù)此判斷每個鈉原子周圍與其距離最近的原子數(shù)；
B、金屬鎂是六方最密堆積，據(jù)此判斷每個鈉原子周圍與其距離最近的原子數(shù)；
C、氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子是12個；
D、氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8．

解答 解：A、金屬鈉是體心立方堆積，鈉的配位數(shù)為8，即每個鈉原子周圍與其距離最近的原子有8個，故A正確；
B、金屬鎂為六方最密堆積，堆積方式為：，鎂的配位數(shù)為12，即每個鎂原子周圍與其距離最近的原子有12個，故B錯誤；
C、氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數(shù)=3×8÷2=12，故C正確；
D、氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，故D正確，
故選B．

點評 本題考查了晶體的空間結構，明確典型的晶體類型、結構、晶胞為解答本題關鍵，同時要求學生有豐富的空間想象能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．HCl氣體溶于水形成鹽酸，存在H+，所以HCl為離子化合物
B．含金屬元素的離子一定是陽離子
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．稀有氣體原子之間不易形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-．取該溶液按如下步驟進行實驗．
（1）請你根據(jù)下表Ⅰ欄中的實驗結果，回答Ⅱ欄中有關問題：
Ⅰ實驗結果Ⅱ回答問題
①取原溶液少許，滴加足量氯水，產(chǎn)生沉淀；過濾，濾液加CCl4，振蕩后，CCl4層未變色．①該步實驗說明溶液中不存在Br-離子I-．
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色．②該步實驗發(fā)生反應的離子方程式為
8H++2NO3-（稀）+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失．③產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去．④該步實驗說明溶液中存在SO32-離子．
⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生．⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．⑥該步驟是否有意義有（填“有”或“無”）．
（2）綜上，該溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；該溶液中一定存在的陽離子是K+，不能確定是否存在的離子是CO32-；現(xiàn)欲取原溶液檢驗其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實驗方法是-；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）鹽酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：
①f元素的名稱是氯，b元素位于VA族．
②用元素符號表示，六種元素中，He元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大．
③非金屬性b小于c．（填“大于”“小于”）
④用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是Al2O3，其與d的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，
（2）同分異構現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一．C4H10有兩種同分異構體，其結構簡式分別是CH3CH2CH2CH3，（CH3）3CH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．用含1mol FeCl3的溶液制備成Fe（OH）3膠體，其中膠粒數(shù)為NA
B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 NA
C．常溫常壓下，14 g CO和N2的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系和計算不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．已知25°C時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol•L-1
C．0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．室溫下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，則有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置．
（1）甲中錐形瓶內(nèi)盛放的液體是稀硫酸或稀鹽酸．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間的長短．
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同．

（4）某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如圖2原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構成的，用來在兩種溶液中轉移電子．）
（i）發(fā)生氧化反應的燒杯是乙（填“甲”或“乙”）．
（ii）外電路的電流方向為：從a到b．（填“a”或“b”）
（iii）電池工作時，鹽橋中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（iv）甲燒杯中發(fā)生的電極反應式為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物中由于基團間的相互影響，基團化學性質(zhì)的活潑性也會發(fā)生變化．下列說法正確的是（　�。�
A．甲苯由于甲基對苯環(huán)的影響，導致苯環(huán)上甲基鄰、對位上的氫原子易被取代而使溴水褪色
B．乙醇由于羥基的影響，導致乙醇甲基上的C-H鍵易斷裂而發(fā)生消去反應生成乙烯
C．苯酚由于苯環(huán)的影響，導致酚羥基能與Na2CO3溶液反應生成CO2
D．苯酚由于羥基對苯環(huán)的影響，導致苯環(huán)上羥基鄰、對位上的氫原子只能于液溴發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W四種化合物均由1～18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖1所示轉化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．

請回答：
（1）X與Y的溶液反應的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
（2）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．裝置Ⅰ中反應的化學方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是Na2O2．
（3）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白消毒的物質(zhì)（NaClO）以及生活常見的一種鹽，同時有X生成，該反應的化學方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（4）將標況下4.48L的W與含12gY的水溶液充分反應，所得溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量為Na2CO30.1mol、NaHCO30.1mol．

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