16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g D2O的原子總數(shù)為3NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．常溫下，5.6g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含3個原子來分析；
B、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯乙烯中含1條碳碳雙鍵；
C、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時，1mol二氧化碳參與反應(yīng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，常溫常壓下，18g D2O的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，其原子總數(shù)為2.7NA，故A錯誤；
B、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；
C、常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，每2 mol CO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等．其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液．下列有關(guān)“暖寶寶”的說法中錯誤的是（　�。�
A．活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化
B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時產(chǎn)生的
C．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕
D．活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）甲是Na元素，丁是O元素．（填元素符號）．
（2）乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）丙元素其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定．

（1）該小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B瓶C瓶D瓶
實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，緩慢褪色變紅，緩慢褪色立即褪色
實(shí)驗(yàn)2：取樣，測定溶液的pH3127
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中混有氯化氫．
③C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH（填化學(xué)式）．
④結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L-1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的電子式為．
②步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L-1．（保留1位小數(shù)．NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用氫氟酸蝕刻儀器上的刻度氫氟酸與SiO2反應(yīng)生成水和鹽
B盛放藥品的試劑瓶中放置硅膠顆粒硅膠可作為脫氧劑，防止藥品被氧化
C用納米鐵粉除去污水中的重金屬離子納米鐵粉表面積大，可吸附重金屬離子
D用酸性重鉻酸鉀溶液檢測酒后駕車CH3CH2OH具有還原性與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，溶液有顏色變化．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　　）
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．次氯酸的電子式
D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為  根據(jù)鍵線式回答下列問題：
分子式：C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH3）COOCH3
（2）分子中最多有4個原子共直線；最多有20個原子共平面
（3）寫出由苯丙烯（）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：
（4）有多種的同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式是：、（任寫其中二種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是還原劑B．C被氧化
C．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．C得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制2.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流
（3）若配制過程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1；若將這10mL溶液用水稀釋到200mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．

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