10．下列有關實驗操作，不正確的是（　�。�
A．用新制氫氧化銅檢驗牙膏中的甘油，現(xiàn)象是看到產(chǎn)生藍色沉淀
B．為了使過飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁
C．做銀鏡反應實驗后，試管內壁上的附著物用稀硝酸洗滌
D．用紙層析法分離Fe3+、Cu2+時，濾紙上的水做固定相，氨氣做顯色劑

分析 A．甘油與新制氫氧化銅反應生成絳藍色的溶液；
B．摩擦燒杯壁，可以找一個“中心”聚集起來讓晶體析出；
C．硝酸與Ag反應；
D．用紙上層析法分離時，Cu2+與氨水發(fā)生絡合反應，濾紙呈藍色．

解答 解：A．甘油與新制氫氧化銅反應生成絳藍色的溶液，而不是沉淀，故A錯誤；
B．為了使過飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁，易使晶體聚集，故B正確；
C．硝酸與Ag反應，則做銀鏡反應實驗后，試管內壁上的附著物用稀硝酸洗滌，故C正確；
D．Cu2+與氨水發(fā)生絡合反應，濾紙呈藍色，則用紙層析法分離Fe3+、Cu2+時，濾紙上的水做固定相，氨氣做顯色劑，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及實驗操作和技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最小的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙酸鈉D．碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、5、8、8．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．它們的最外層電子數(shù)之和為15．下列說法中正確的是（　�。�
A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3
B．元素Y和W的非金屬性強弱比較：Y＜W
C．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅是與人類關系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
（2）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式：；
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
（3）納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色無味的氣體．
①寫出上述制備過程中的總反應方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+；②在堿性溶液中CuCl濁液易轉化為Cu2O．
②以NaOH溶液作為電解質溶液時需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，寫出陽極反應方程式Cu+Cl--e-=CuCl．
③寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉化為Cu2O的離子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-．
④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請設計實驗證明CuCl的存在取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義．
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
①氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因溫度升高，反應速率加快、溫度升高，有利于平衡反應正向進行．
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？不能（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應．該反應的化學方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向正反應（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動．請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案加入少許鐵粉或加入少許碘．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：�。藯l件下反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗說法正確的是（　�。�
A．在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中，當鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應
B．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，誤食會引起中毒，因此不能用作食品添加劑
C．取試管向其加入適量CoCl2的鹽酸溶液，將溶液進行稀釋，可以觀察到溶液顏色由粉紅色變?yōu)樗{色
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．某同學組裝了下圖所示的電化學裝置，電極材料Ⅰ～Ⅳ均為石墨，左池為氫氧燃料電池，右池為用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，關閉K后，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極Ⅱ上的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電極Ⅳ上的電極反應式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O
C．乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸的化學方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO
D．若有2 mol H+ 通過質子交換膜并完全參與反應，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．元素周期律知識同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質都相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（　�。�
A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2
C．這種化合物能跟堿反應
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～G均為有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示．其中A是一種分子量是106的烴，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩種峰，其氫原子個數(shù)之比為3：2，E的化學式是C8H10O2．請回答下列問題：
提示：

（1）寫出反應①、②、③的反應類型分別是取代反應、取代反應、氧化反應；
（2）下列關于E的說法正確的是．
a．核磁共振氫譜有3個峰             b．能發(fā)生消去反應
c．能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紫色   d．能與Na反應比水與鈉反應快
e．能發(fā)生還原反應
（3）寫出B→E反應的化學方程式；
（4）生成物F有7種不同產(chǎn)物．

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