Question

1．如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應的方程式為2A2B+C．
②2min內(nèi)，用B表示的反應速率為0.1mol/（L•min）．
③在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/（L•s），此時的反應與800℃時相比，A．
A．比800℃時快                   B．比800℃時慢     C．和800℃時速率一樣             D．無法比較．

Answer 1

分析 ①由圖可知，A的物質(zhì)的量濃度減少，B、C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應物、B、C為生成物，結(jié)合化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比計算；
②結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
③結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算A的反應速率，然后比較．

解答 解：①由圖可知，A的物質(zhì)的量濃度減少，B、C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應物、B、C為生成物，且△c（A）：△c（B）：△c（C）=2：2：1，2min時反應達到平衡，則反應方程式為2A2B+C，
故答案為：2A2B+C；
②2min內(nèi)，用B表示的反應速率為$\frac{0.3mol/L-0.1mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min），故答案為：0.1mol/（L•min）；
③反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則800℃時v（A）=v（B）=0.1mol/（L•min），可知在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/（L•s）=3mol/（L•min），此時的反應與800℃時相比，比800℃時快，故答案為：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線，為高頻考點，把握圖中濃度變化、速率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意速率單位，題目難度不大．