有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉化為Fe3＋。該樣品可能的化學式為
A．Fe3O4B．Fe2O3C．Fe5O7D．Fe4O5
C

試題分析：n(Cl2)= 0．56 L ÷22．4L/mol=0．025mol．因為反應：2Fe2+＋Cl2="=" 2Cl－＋2Fe3+，所以n(Fe2+)=0．05mol。根據(jù)Cl元素守恒可得：n(Cl)= 0．14L×5 mol/L+0．025mol×2=0．75mol 。根據(jù)電荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)="1×" n(Cl-)。n(Fe3+)=（0．70mol-2×0．05mol）÷3=0．2mol．所以原固體中含有的Fe2+: Fe3+=0．05: 0．2=1:4．所以該鐵的氧化物的化學式為FeO·2Fe2O3,也可以寫作Fe5O7。選項為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是        （   ）
A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2
C．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產物與還原產物的物質的量比1:6
D．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式是       、        。
(2)實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號)    ，寫出滴加氯水時發(fā)生反應的離子方程式   。
(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應的化學方程式(寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分)     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有關該反應，說法不正確的是：（  ）
A．被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1
B．Cl2既是氧化產物，又是還原產物
C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性
D．轉移5mol電子時，產生67.2L的Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是
A．還原產物為NH4+
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
C．若有0.5mol NO3－參加還原反應，則轉移電子8mol
D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe2+－e→Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B．設備Y為蒸餾塔
C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化
D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選
(2)焙燒，主要反應：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是
A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C．在反應2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化劑的只有Cu2O
D．電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
則ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖。請回答：

①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝        ，b點時化學平衡常數(shù)Kb＝         。
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。
③下列說法正確的是       。（填字母序號）
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率
D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為         。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。
 
(2)反應中，被還原的元素是       ，還原劑是       。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
 
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為       。

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