【題目】已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構體,則其八氯代物的同分異構體的數(shù)目為( 。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 8

【答案】C

【解析】丁正烷有10個H原子,采用換元法,將氯原子代替氫原子,氫原子代替氯原子,從二氯代物有6種同分異構體,就可得到八氯代物也有6種同分異構體。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電鍍污泥中含有CrOH3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質,工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質。

已知:

①CrOH3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物;

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如下表:

20

60

100

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415

1焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式為 ;水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質有 ;

2加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的 ;

3得到濾渣的“系列操作”的步驟為 過濾;

4若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g,CrO42﹣有8/9轉化為Cr2O72﹣,求轉化后所得溶液中cCr2O72﹣ = molL﹣1

5向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并搖動,乙醚層為藍色。乙醚中溶有CrO5,則發(fā)生反應的化學方程式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. 組成它們的基本元素都是CH、O、N

B. 它們的合成過程中都有水產(chǎn)生

C. 它們的結構及種類都具有物種特異性

D. 它們分子的多樣性是細胞多樣性的根本原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫S2C12可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下它是橙黃色有惡臭的液體,它的分子結構與H202相似,熔點為l93 K,沸點為41lK,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是

A.S2C12晶體中存在離子鍵和非極性共價鍵

B.S2C12分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C.S2C12在熔融狀態(tài)下能導電

D.S2C12與水反應后生成的氣體難溶

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示

[已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1]

請回答下列問題:

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:____________________。

(2)ΔH2_____________________

(3)恒溫恒容時,1 mol SO22 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(、相等”)

(4)中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為__________,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為______________________。

(5)向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:()2 mol SO2 1 mol O2() 1 mol SO2 0.5 mol O2;() 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是( )

A.容器內(nèi)壓強ppp2p

BSO3的質量mmm2m

Cc(SO2)c(O2)之比kkkk

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值QQQ2Q

(6)SO2(g)O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。

(7)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1K2、K3、K4之間的關系為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )

A. 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

B. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律指出:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關,而與具體反應進行的途徑無 關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化,由圖判斷下列關系錯誤的是( )

AA→FΔH=-ΔH6

BΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH61

CC→F|ΔH||ΔH1ΔH2ΔH6|

D|ΔH1ΔH2ΔH3||ΔH4ΔH5ΔH6|

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂;

一個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N—H鍵斷裂;

N2、H2、NH3濃度比為1:3:2

保持其它條件不變時,體系壓強不再改變;

NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;

正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A②⑤⑥ B①④⑤ C④⑤⑦ D③⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列問題:

1X元素在周期表中的位置為 ,表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。

2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a. Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b. 在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多

c. YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3)表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應,寫出該反應的化學方程式為 。

4)向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體,在實驗結束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末,則清洗該試管的方法是 。

5)已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1:1的二元離子化合物,寫出該化合物的電子式 ,該化合物中的化學鍵類型有 。

6XZ兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃,寫出該反應的熱化學方程式 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案