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下列各組物質反應產生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應的是

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸共熱

④濃硝酸和銅片 ⑤銅片和濃硫酸共熱

A.只有② B．只有①② C．只有①②⑤ D．只有②④⑤

 

A

【解析】

試題分析：①Na2O2和CO2反應產生氧氣，與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應； ②Al和NaOH溶液產生氫氣，氫氣與亞硫酸鈉不反應；③MnO2和濃鹽酸共熱產生氯氣，氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應； ④濃硝酸和銅片產生二氧化氮氣體，二氧化氮氣體溶于水生成硝酸，所以也與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應；⑤銅片和濃硫酸共熱產生二氧化硫氣體，二氧化硫與亞硫酸鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，所以答案選A。

考點：考查氣體與亞硫酸鈉溶液的反應

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產生NO氣體。則最終反應所得NO物質的量為

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數逐漸增大，X、Z屬于同一主族，三種元素可以形成原子個數比為1：1：1的化合物W。下列推測正確的是

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物

B．原子半徑關系是：X<Y<Z

C．三種元素中，Y的金屬性最強

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

（1）寫出D-----E的離子方程式___________________________________________________________

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是

_________________________________________________________________________________________

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________________________________

C溶液與碳酸氫鈉溶液混合時的反應現象_________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeC13溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（ ）

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述或化學用語書寫錯誤的是

A．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解

B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解

C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應都是：

2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．向明礬(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀時的離子

方程式為：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省臨沂市高三10月份月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

（1）W元素在周期表的位置為______________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質與其它三種物質在一定條件下均能發(fā)生化學反應，該元素是_________（填元素名稱）。

（3）X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到的化合物為___________（填化學式）。

（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。

A．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點 B．測等濃度相應氯化物水溶液的pH

C．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度 D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

（6）Z單質和Mg組成的混合物是一種常見的焰火材料，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗方案，

測定該混合物中Z的質量分數。能確定混合物中Z的質量分數的數據組有_________（填代號）。

A． B． C．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東淄博市高三上學期第二次診斷性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學—物質結構與性質】

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）元素③基態(tài)原子的價電子排布式為 。

（2）②與⑦形成的化合物的空間構型為 。

（3）元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號)

（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因 。

（5）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構如圖所示。下列說法正確的是 。

a．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

b．膽礬CuSO4·5H2O中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：在NF3分子中， 。（已知電負性：F>N>H）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物結構式可以簡化，如：可表示為，某有機物的多種同分異構體中，屬于芳香醇的一共有(不考慮立體異構)

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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