阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法中錯誤的選項是（　�。�
A、1mol O2所含的原子數(shù)目為NA
B、0.5mol H2O的質(zhì)量為9g
C、16g CH4分子含有的電子數(shù)目為NA
D、標準狀況下，11.2L氫氣含有分子的物質(zhì)的量是0.5mol
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氧氣分子是2個氧原子構(gòu)成分析；
B、依據(jù)n=
m
M
計算；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；
D、依據(jù)n=
V
Vm
計算得到分子物質(zhì)的量；
解答： 解：A、氧氣分子是2個氧原子構(gòu)成，1mol O2所含的原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；
B、0.5mol H2O的質(zhì)量=0.5mol×18g/mol=9g，故B正確；
C、16g CH4分子物質(zhì)的量=
16g
16g/mol
=1mol，含有的電子數(shù)目為10NA ，故C錯誤；
D、標準狀況下，11.2L氫氣物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，含有分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積計算應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4-二甲基-5-丙基庚烷
B、人們生活中經(jīng)常接觸的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、順丁橡膠等制品都是通過加聚反應(yīng)得到的
C、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
D、分子式為C4H8Br2的有機物，結(jié)構(gòu)中只含一個甲基的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A、原子半徑：甲＜乙
B、非金屬性：乙＜丁
C、最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D、最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可以由兩種方法制備．
方法1：CaCO3→CaO
C
CaC2
H2O
CH≡CH
HCN
CH2=CH-CN
方法2：CH2=CH-CH3+NH3+
3
2
O2
催化劑
425℃～510℃
CH2=CH-CN+3H2O
對以上兩種途徑分析中，正確的是（　�。�
①方法2比方法1反應(yīng)步驟少，能源消耗低，成本低；
②方法2比方法1原料豐富，工藝簡單；
③方法2比方法1降低了有毒氣體的使用，減少了污染；
④方法2比方法1反應(yīng)需要反應(yīng)溫度高，耗能大．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、中和10mL 0.1mol?L-1醋酸與中和100mL 0.01mol?L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B、常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7
C、常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D、常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1
B、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.7 mol?L-1?s-1
D、v（D）=1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于合成氨反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0的四個圖示，描述不正確的是（　　）
A、
恒容條件下，已知該圖中溫度T1＞T2，則縱軸可表示正反應(yīng)速率
B、
恒溫下，已知該圖中壓強p1＞p2，則縱軸可表示NH3的體積分數(shù)
C、
恒溫、恒容下，該圖中虛線表示開始充入2mol N2和3mol H2，實線表示開始充入1mol N2和3mol H2，則縱軸可表示H2的轉(zhuǎn)化率
D、
該圖可表示平衡后，t1時在恒溫恒壓下充入He氣時正、逆反應(yīng)速率的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)排放大量的SO2氣體嚴重污染空氣，請回答下列有關(guān)SO2的問題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．

①硫可以發(fā)生如上轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．a(chǎn)=
 
．
②某SO2（g）和O2（g）體系，t1時達到平衡后，若不從外界增減物質(zhì)，只改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
．
（2）有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．導線中電子移動方向為
 
（用A、C表示），A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大含有量為0.25g?L-1．某興趣小組用圖4裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．
①B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為
 

②除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖5中的
 
；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積
 
（填序號）（a：=10mL，b：=40mL，c：＜10mL，d：＞40mL）
③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．
④該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個電子，下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y形成化合物表示為X2Y
B、X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒
C、Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合價為+7
D、X原子半徑小于Y的原子半徑

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