硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：

① Na2SO4 + 4C →高 溫  Na2S + 4CO

② Na2SO4 + 4 CO→高 溫  Na2S + 4CO2

(1)現(xiàn)要制取Na2S 7.8克，需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）           g；

(2)若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是     < n <     ；

(3)若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=        ；

(4)Na2S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱(chēng)取已經(jīng)被部分氧化的硫化鈉39.2 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求：39.2g被部分氧化的硫化鈉中Na2S的物質(zhì)的量為     mol；Na2SO3的物質(zhì)的量為     mol；Na2SO4的物質(zhì)的量為          mol。

(1) 14.2  （2分）  (2) 2 ~4    （2分）(3) y =  （3分）              (4)0.25；010 ；0.05  （3分）


解析:

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?崇明縣二模）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO↑
②Na2SO4+4CO
高溫
Na2S+4CO2
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）
15.78
15.78
g（精確到0.01）；
（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
2mol
2mol
＜n＜
4mol
4mol
；
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=
x+2
4+4x
x+2
4+4x
；
（4）Na2S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱(chēng)取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算：39.20g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再應(yīng)用質(zhì)量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再應(yīng)用質(zhì)量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
．
（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)方程式如下：
Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO↑             Na2SO4+4CO
高溫
Na2S+4CO2．
（1）現(xiàn)要制取Na2S 11.70g，若生成過(guò)程中無(wú)水芒硝的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝
 
g（精確到0.01）．
（2）若在反應(yīng)過(guò)程中生成的Na2S 物質(zhì)的量為3mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是
 
mol≤n≤
 
mol．若產(chǎn)生的氣體最終只有CO2，則消耗的碳的物質(zhì)的量為
 
mol；若生成等物質(zhì)的量CO和CO2，則消耗的碳的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成 Na2S的物質(zhì)的量為 ymol，生成的 CO 和 CO2的物質(zhì)的量之比為 x，則x 與 y的關(guān)系為 y=
 
．
（4）Na2S放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，現(xiàn)稱(chēng)取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L  （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算：78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：
　�、� Na2SO44CNa2S4CO↑
　　② Na2SO44CONa2S4CO2
（1）、現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）　　　　　g（精確到0.01）；
（2）、若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
 　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
（3）、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y 　　  　　　；
（4）、Na2S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱(chēng)取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算：39.20 g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為　　 　      　。
　　（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆三校上海市（復(fù)旦、交大、華師大二附中）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（本題共10分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑   ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）            g（精確到0.01）；
（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=           ；
（4）Na2S放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱(chēng)取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算：39.20 g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（不考慮氣體在水中的溶解）。

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