9．下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率
C．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
D．對2HI?H2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．在平衡：H2CO3?CO2（g）+H2O，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解釋，故A選；
B．合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反應為放熱反應，降低溫度利用氨氣生成，500℃左右溫度與室溫相比不利用氨氣生成，目的是提高反應速率，該溫度下催化劑活性高，不能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中，增大接觸面積，提高反應速率，與平衡移動無關，不能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．對2HI?H2+I2平衡體系，增加壓強平衡不移動，但碘蒸汽濃度增大，使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動原理，只有改變條件能影響平衡移動的可逆反應才能用平衡移動原理解釋，注意D選項中改變壓強的實質是改變體積影響物質的濃度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質不能重復出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
（2）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3）C溶液中陰離子的檢驗方法：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．已知0.5molN2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時，放出267kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為（　�。�
A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．進行化學實驗時必須注意安全，下列說法正確的是（　�。�
A．點燃氫氣等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
B．用嘴吹滅酒精燈火焰
C．加熱試管里的液體時，試管口對著他人
D．把水注入濃硫酸中進行稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol•L-1•min-1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為0.6mol•L-1•min-1．
（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol•L-1•s-1．
（3）將10mol A和5mol B放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol•L-1•s-1，則在2s時，容器中此時C的物質的量濃度為0.08 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸銨的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義，其中一種工業(yè)合成的簡易流程圖如圖1：

（1）NH4NO3溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）Ⅴ→Ⅵ過程在吸收塔中進行，該過程中通入過量空氣的目的是增大NO的轉化率．
（3）工業(yè)上常用氨水吸收天然氣中的H2S雜質，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，該再生反應的化學方程式是2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+209 kJ•mol-1．
（5）某化工廠利用電解NO制備硝酸銨，其工作原理如圖2所示，電極X是陰極，Y極的電極反應式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
（6）在聯(lián)合生產(chǎn)制備NH4NO3過程中，由NH3制NO的產(chǎn)率是90%，NO制HNO3的產(chǎn)率是85%，不考慮其它損耗，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量的57%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
（1）p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高．
（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
（3）該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO=H2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是C（填字母）．
A．使用高效催化劑              B．降低反應溫度
C．增大體系壓強                D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關系如圖所示，試回答：
（1）a點之前的反應的離子方程式為Ba2++CO2+2OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）a點到b點之間的反應的離子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
（3）c點二氧化碳體積是15L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量之比為1：1．

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