Question

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．2 min內(nèi)A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1

C．B的轉化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

C

【解析】

試題分析： 3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）

起始量（mol）3 1 0 0

轉化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8

平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8

C的濃度是0.2 mol·L－1

所以有0.2 mol·L－1×2L＝0.4x

解得x＝1

B的轉化率是

2 min內(nèi)A的平均反應速率為

因為密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積都是不變的，所以密度始終是不變的。因此選C

考點：考查可逆反應的有關計算。