A、B、C的核電荷數(shù)均在1～18號元素之間，且其核電荷數(shù)依次增大。A原子最外層電子數(shù)為4；0.18 g單質(zhì)B與足量稀鹽酸反應(yīng)生成B3+，并放出0.224 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個；C原子得到1個電子即達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。通過計算，確定A、B、C各是何種元素。

解析：①A最外層電子為4，可能為C或Si。

②0.18 g B和HCl反應(yīng)生成0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，同時生成B3+，所以B的摩爾質(zhì)量為27 g·mol-1，為13號元素Al。

③C得1個電子即達(dá)稀有氣體結(jié)構(gòu)，為H、F、Cl中的一種。

④A、B、C核電荷數(shù)依次增大，所以A為C、B為Al、C為Cl。

答案：A為C元素，B為Al元素，C為Cl元素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的．請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）已知（AB）2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
，1mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為
4NA
4NA
．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．化合物DO2Cl2的熔點是-96.5℃，沸點是117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于
分子
分子
晶體．
（4）已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
CuH
CuH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增多，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A.原子半徑A＞B＞C                          B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A＞B?

C.A、B、C在同一周期                       D.最高氧化物水化物酸性C＞A?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增多，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A.原子半徑A＞B＞C                 B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A＞B?

C.A、B、C在同一周期              D.最高氧化物水化物酸性C＞A?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增多，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A.原子半徑A＞B＞C                

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A＞B

C.A、B、C在同一周期    

D.最高氧化物水化物酸性C＞A

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