(12分) 電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。請根據(jù)下圖回答有關(guān)問題

（1）裝置I中能量的轉(zhuǎn)化形式是         。導線上電子定向移動方向從    極到    極。其電極反應式                              。
（2）裝置II中若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液。則發(fā)生氧化反應的電極是     和     。檢驗X電極反應產(chǎn)物的方法是                         。
若a是飽和NaCl溶液（氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理），電極材料是石墨電極和鐵電極。實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則       （填“石墨或鐵”）附近溶液先變紅，其電極反應式                                                                 。
（3）當裝置I和裝置II的電路中均轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則裝置I中鐵電極質(zhì)量的變化
       g（填寫“增加”或“減少”及具體質(zhì)量），裝置II中收集到的氣體共有     L（標準狀況下）（以裝置II中X、Y是惰性電極，a是CuCl2溶液計算）。
(12分) （1）化學能轉(zhuǎn)化為電能 。從負（Al）極到正（Fe）極。
負極：2Al－6e-＝2Al3+   正極：3Cu2++6e-＝3Cu
或負極： Al－3e-＝Al3+   正極： Cu2++2e-＝Cu
（2）Zn和X。用濕潤的KI-淀粉試紙，使之變藍色證明有Cl2。
Fe，陰極：2H2O +2e-＝2OHˉ＋H2
（3）增加6.4g，  4.48  L（標準狀況下）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸                B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液     D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國加州Miramal海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2 2H2O，負極反應為：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。
則下列推斷中，正確的是
A．正極反應為4OH—→2H2O+O2+4e-↑
B．當電池生成1mol水時，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．放電時CO32-向負極移動
D．放電時電子向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）由銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中，負極反應式為      ，正極反應式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有6．5 g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完�；卮鹣铝袉栴}：
寫出正極的電極反應式                       ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是                           ，負極的電極反應式為                                  。
（2）試計算：銅片上共放出        L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉(zhuǎn)移電子     mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol／L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______，發(fā)生______________，電極反應是________________；負極是_______，發(fā)生_____________，電極反應是_______，電子的流動方向是從     極到     極；電流方向是從     極到     極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）若以鐵棒、碳棒、導線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計原電池。電池反應式為_________________________。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液
①寫出乙池中總反應的離子方程式____________               __________。
②甲池中碳極上電極反應式是________________________， 乙池碳極上電極反應屬于_____________________ （填氧化反應、還原反應）。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍,待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為
5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_______________    _________  。
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性在氫前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(   )
A．a(chǎn)是正極，b是負極
B．碳棒上有氣體放出
C．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應
D．溶液中H+從a極移動到b極

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