Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式

 

．
（2）d的氫化物中心原子的雜化方式是

 

．
（3）o元素所在族的符號是

 

．
（4）d的氫化物與l的氫化物反應后的產(chǎn)物中包含的化學鍵是

 

．
（5）f、l、q的氫化物中沸點最高的是

 

．（寫化學式）
（6）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的jc晶體類型相同．則j晶體的熔點

 

jc晶體的熔點（填“大于”“等于”“小于”）原因是：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Li、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為Mg、i為Al、j為Si、k為S、l為Cl、m為Ar、n為K、O為Sc、p為Fe、q為Br．
（1）o處于第三四周期ⅢB族；
（2）d的氫化物為NH₃，計算N原子價層電子對數(shù)確定雜化方式；
（4）d的氫化物與l的氫化物反應后的產(chǎn)物為NH₄Cl；
（5）f、l、q的氫化物分別為HF、HCl、HBr，HF分子間存在羥基，沸點最高，而HCl、HBr分子之間為分子間作用力；
（6）Si、SiC均為原子晶體，鍵長越短、化學鍵越穩(wěn)定，熔點越高．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Li、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為Mg、i為Al、j為Si、k為S、l為Cl、m為Ar、n為K、O為Sc、p為Fe、q為Br．
（1）o處于第四周期ⅢB族，基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；
（2）d的氫化物為NH₃，N原子價層電子對數(shù)為3+

5-1×3

2

=4，故N原子采取sp³雜化，故答案為：sp³；
（3）o處于第四周期ⅢB族，元素所在族的符號是ⅢB，故答案為：ⅢB；
（4）d的氫化物與l的氫化物反應后的產(chǎn)物為NH₄Cl，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）f、l、q的氫化物分別為HF、HCl、HBr，HCl、HBr分子之間為分子間作用力，HF分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，故HF沸點最高，故答案為：HF；
（6）Si、SiC均為原子晶體，由于Si-C鍵長比Si-Si鍵長短，Si-C鍵更穩(wěn)定，SiC的熔點高于晶體硅，故答案為：小于；Si-C鍵長比Si-Si鍵長短，Si-C鍵更穩(wěn)定．

點評：本題考查元素周期表、核外電子排布、雜化軌道、化學鍵、熔點高低比較等知識點，難度中等，熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，掌握熔沸點高低比較方法．