【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

【答案】A

【解析】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子，每生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=(0.4-0.2）/2mol=0.1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=0.6molL-1-0.2 molL-1×2=0.2mol/L。據(jù)此分析解答。

A、根據(jù)分析知，原混合溶液中c（K+）為0.2molL-1，正確；

B、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)誤；

D、當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，為0.1mol×4=0.4mol，則氫離子濃度為0.8mol/L，錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2XY(g)＋Z(s)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A.平衡后移走部分Z，平衡正向移動(dòng)

B.若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)

D.若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)計(jì)劃2020年再次登陸月球，并在月球上建立永久性基地，為人類登陸新的行星做好前期準(zhǔn)備。為了解決基地人員的供氧問題，科學(xué)家設(shè)想利用月球富氧巖石制取氧氣。其提氧原理是用氫氣還原富氧巖石獲取水，再利用太陽(yáng)能電池電解水得到氫氣和氧氣。

玄武巖（含鈦鐵礦）是月球的主要巖石之一，其質(zhì)地堅(jiān)硬，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（）。用上述提氧原理，理論上，從1 kg 中可獲取105.3g 。

(1)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

(2)研究表明，月球上平均直徑為40微米的小圓珠形成的堆積物（富含）是最適合提氧的礦物。這種堆積物作為提氧原料的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。

(3)研究人員查閱文獻(xiàn)后，得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原：，通過植物的光合作用可獲得，化光學(xué)方程式為（葡萄糖）。他們?cè)O(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧，實(shí)驗(yàn)中得出的可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值，產(chǎn)生這種情況的原因可能是______________________；用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程中，稱得反應(yīng)前鈦鐵礦的質(zhì)量為，炭粉的質(zhì)量為，鈦鐵礦完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的質(zhì)量為，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(4)在鈦鐵礦提氧過程中科學(xué)家們常選用而不用其他還原劑，其主要原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD。由此推斷：

（1）生成D的反應(yīng)速率____________。

（2）B的平衡濃度為________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）該溫度下的平衡常數(shù)K＝___。

（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率___。(填“增大”或“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1

（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判斷正確的是（ ）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v正＜v逆B.上述反應(yīng)的ΔH＞0

C.壓強(qiáng)：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)約為1.64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是（ ）

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s內(nèi)，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)剩余SO2的物質(zhì)的量為3.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某烷烴在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若在適當(dāng)?shù)臈l件下，完全取代需要消耗，則下列判斷正確的是（ ）

A.該烷烴的分子式為

B.反應(yīng)所生成的有機(jī)產(chǎn)物能直接與溶液反應(yīng)生成白色沉淀

C.該烷烴的四氯代物有2種

D.反應(yīng)容器中，有機(jī)產(chǎn)物中的一氯代物所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定最大

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