Question

【題目】實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。

（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是___（選填編號）。

a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分

b．混合時放熱使HCl溶解度減小

c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在

d．濃鹽酸密度小于濃硫酸

（2）為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有____；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是___，請你填寫標簽上的空白。____

（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是__。

（4）為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是___、稱量、___。

（5）若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，會導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果___（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Answer 1

【答案】ab 500mL容量瓶、滴定管（或移液管） 避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差 用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色） 過濾、洗滌、干燥 恒重 無影響

【解析】

(1)濃硫酸吸水，放出大量的熱，有利于HCl的逸出；

(2)由量取混合酸體積精度，可以選擇酸式滴定管量取，由配制溶液體積可以知道在500mL容量瓶中定容；裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗，避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差；

標簽應(yīng)注明物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=m/M計算氫氧化鋇物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算氫氧化鋇溶液濃度；

(3)用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是:用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色(且半分鐘不褪色)；

(4)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，進行過濾、洗滌、干燥，稱量硫酸鋇的質(zhì)量，恒重時可得硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫酸根守恒可以計算硫酸的濃度，氫離子源于硫酸與HCl，結(jié)合氫氧根離子中和氫離子，可以計算HCl的物質(zhì)的量濃度；

(5)硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，由硫酸根守恒計算硫酸的物質(zhì)的量。

(1)濃硫酸吸水，放出大量的熱，使HCl溶解度減小，有利于HCl的逸出，可制備少量干燥HCl氣體；答案:ab；

(2)由量取混合酸體積精度，可以選擇酸式滴定管量取，由配制溶液體積可以知道在500mL容量瓶中定容；裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗，避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差；標簽應(yīng)注明物質(zhì)的量濃度，氫氧化鋇物質(zhì)的量為=0.02800mol，氫氧化鋇溶液濃度為=0.1120mol/L；答案： 500mL容量瓶、滴定管（或移液管） 避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差 ；

(3)用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還可以用待測液返滴，直到出現(xiàn)顏色變成淺紅色，還有可以采取的措施：用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色(且半分鐘不褪色)；答案:用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色(且半分鐘不褪色)；

(4)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，進行過濾、洗滌、干燥，稱量硫酸鋇的質(zhì)量，恒重時可得硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫酸根守恒可以計算硫酸的濃度，氫離子源于硫酸與HCl，結(jié)合氫氧根離子中和氫離子，可以計算HCl的物質(zhì)的量濃度；

答案: 過濾、洗滌、干燥 恒重

(5)硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，由硫酸根守恒計算硫酸的物質(zhì)的量，固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，不影響混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果；答案:無影響。