12．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小

分析 A．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，除有新物質(zhì)生成外，能量的變化也必然發(fā)生，從外觀檢測往往為溫度的變化，即常以熱量的變化體現(xiàn)；
B．放熱的化學(xué)反應(yīng)，如燃燒需要達(dá)到著火點；
C．有的吸熱反應(yīng)，不需要加熱也能發(fā)生；
D．反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量高低．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成，生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量不等，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；
B．放熱反應(yīng)有的需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達(dá)到著火點，故B錯誤；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量，依據(jù)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化的定性判斷，一個反應(yīng)是吸熱還是放熱，關(guān)鍵在于相對能量的大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-乙基丁烷B．3-甲基-2-乙基丁烷
C．2，3-二甲基戊烷D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．人體內(nèi)存在著酸堿平衡，如出現(xiàn)失衡將對人體健康產(chǎn)生極大危害．人體內(nèi)生成的下列酸屬于無機(jī)物的是（　�。�
A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有下列物質(zhì)：①甲烷 ②丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷，它們的沸點排列順序正確的是（　　）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．③＞④＞⑤＞②＞①C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞①＞⑤＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是（　�。�
A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵D．干冰和混有冰的干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D．酒精燈著火時用濕抹布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮化硅（ Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
Ⅰ．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應(yīng)方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃-1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
方法二：化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HC1，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質(zhì)硅，而方法二除產(chǎn)品是固體，其他物質(zhì)均為氣體．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和-種氣體（填分子式）HCl；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為NH3 ．
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y，與X在光照或點燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫名稱）二氧化硅．
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu不能；（填“能”或“不能”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：
陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為xg、yg．計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后測得生成的CO2體積為13.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的H2O為12.6g，該烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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