18．某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵生銹進(jìn)行研究．
（1）甲同學(xué)設(shè)計了A、B、C實驗（如圖），探究鐵生銹的條件．經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹．
①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣接觸
和水接觸；
②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
③實驗B所用的水要經(jīng)過煮沸處理；植物油的作用是隔絕空氣中的氧氣．
④實驗C中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣．
（2）乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計了實驗D（如圖），發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高，其原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強低于大氣壓，該實驗不能（填“能”或“不能”）說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響．

分析 （1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；
②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；
④堿石灰是可以吸水的．
（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋．

解答 解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸，故答案為：和空氣以及水接觸；
②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣，故答案為：煮沸；隔絕空氣中的氧氣；
④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣，故答案為：吸收空氣中的水蒸氣；
（2）鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內(nèi)壓強低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強低于大氣壓，不能證明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響，故答案為：鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強低于大氣壓；不能．

點評 本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑．
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
[實驗探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗（夾持裝備略）
實驗I驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．

（1）所選用裝置的正確連接順序為ACBD（填裝置的字母序號）．
（2）證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍(lán)色．
（3）證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為D中溶液變紅色．
（4）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4．
實驗Ⅱ乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氰化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實驗．
（5）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空氣．
（7）實驗證明（NH4）2Fe（SO4）2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為．
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2個σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是SO2、H2O都是極性分子，而CO2是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大
（4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子與配體之間存在配位鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍(lán)色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為（寫在方框內(nèi)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化情況．從反應(yīng)開始至到達(dá)平衡，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為4L．
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，寫出電池總反應(yīng)的離子方程式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參加反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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13．從鋁土礦（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖

則回答下列問題：
（1）操作1的名稱為過濾，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗；
（2）沉淀C的成分為Fe（OH）3、Mg（OH）2（寫化學(xué)式）；
（3）設(shè)計最簡實驗證明濾液D中Fe3+已沉淀完全（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論，試劑任選）：取2mL濾液D于試管中，再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無血紅色出現(xiàn)，則證明Fe3+已沉淀完全．
（4）濾液E中的主要溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaHCO3；
（5）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下反應(yīng)：
Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反應(yīng)
則X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序是（　　）
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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10．下列不屬于我國“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（　�。�
A．SO2B．CO2C．PM2.5D．空氣質(zhì)量等級

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，但不能干燥NH3
C．鈉保存在煤油中，若長期放置在空氣中，最終變?yōu)镹aHCO3
D．鎂著火后可以用CO2來滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗．
（2）打開B的活塞，A中產(chǎn)生了ClO2和另一種黃綠色氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，B中滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收，已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖2所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是穩(wěn)定劑Ⅱ能緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需濃度．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點．重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL．
（已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O   2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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