Question

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)

C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．二氧化硫起始濃度為2mol/10L=0.2mol/L，由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A錯誤；B．由甲圖可知A點SO2的轉化率為0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，則：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始(mol/L)：0.2 0.1 0

變化(mol/L)：0.16 0.08 0.16

平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16

所以A點平衡常數(shù)為K==800，故B正確；C．達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故V(正)＞V(逆)，可以用圖乙表示，故C錯誤；D．由到達平衡的時間可知，溫度為T1，先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2＜T1，故D錯誤；

故選D。