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9．乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如圖：
 
（注：含-CHO的物質為醛類化合物）
下列醇能被氧化為醛類化合物的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據題目信息可知，醇能被氧化為醛類化合物時，與羥基相連的碳原子上至少有2個氫原子，以此解答該題．

解答 解：A．中與羥基相連的碳原子上沒有個氫原子，不能被氧化生成醛類，故A不選；
B．中與羥基相連的碳原子上有1個氫原子，不能被氧化生成醛類，故B不選；
C．中與羥基相連的碳原子上有2個氫原子，能被氧化生成醛類，故C選；
D．中與羥基相連的碳原子上有1個氫原子，不能被氧化生成醛類，故D不選．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的結構特點和反應類型，把握醇的氧化特點與有機物的結構的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ag+、Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質為Fe2O3
B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
C．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各0.6mol．
①烴A的分子式為C3H6．
②若烴A能使溴水褪色，其結構簡式為CH2=CHCH3
③已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應生成的物質B的結構簡式為CH3CHBrCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容條件下，發(fā)生化學反應H2 （g）+I2（g）?2HI （g），下列選項中不能作為達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
A．混合氣體顏色不再變化
B．單位時間內生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣
C．若該反應在隔熱密閉體積恒定的容器中進行反應，體系的溫度不再變化
D．2v正（H2）=v逆（HI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲裝置中通入CH4的電極反應式為CH4+10OH--8e-?CO3 2-+7H2O，
（2）從能量轉化的角度分析，乙池是電能轉化為化學能的裝置．
（3）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質的量濃度為0.01mol/L．（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．
（4）若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入HCl（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制硫酸的第二步反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）達到平衡時，其反應速率關系如圖所示．維持溫度、壓強不變，在t1時刻充入2mol SO3（g），t2時反應達到新的平衡．請畫出t1～t3正、逆反應速率v正、v逆的變化示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成，放電過程中產生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiCl4易溶于水，Fe2+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
 M（OH）n KSP pH
 開始沉淀 沉淀完全
 Al（OH）3 2.0×10-52 3.8-
 Fe（OH）3 4.0×10-38 1.93.2 
 Fe（OH）2 8.0×10-16 6.959.95 
 Ni（OH）2 6.5×10-38 5.98.9 
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Fe，正極反應式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數點后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質陽離子都沉淀析出，pH應控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5 mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產生氣體BH2（填分子式）；在陽極產生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產生的氣體，即可得到回收產品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據是要實現Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應為陽極產生的Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數為58，它有四種同位素，該元素的相對原子質量為140，下列有關說法正確的是（　�。�
A．它是第5周期元素
B．原子核內一定有82個中子
C．鈰的四種同位素形成的中性原子，核外電子數相同
D．Ce2+中有55個質子

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