下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 Ka1=7.52×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=2.20×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）同一溫度下，各弱酸Ka的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為
Ka值越大酸性越強(qiáng)
Ka值越大酸性越強(qiáng)
．
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在數(shù)值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成這種差異的原因可能是
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
．
分析：（1）弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離；
（2）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)；
（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱；
（4）產(chǎn)生相同離子時(shí)抑制其電離．
解答：解：（1）弱酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱酸電離，所以電離平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；
（2）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為：Ka值越大酸性越強(qiáng)；
（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案為：H3PO4；HPO42-；
（4）產(chǎn)生相同離子時(shí)抑制電解質(zhì)的電離，多元弱酸電離時(shí)上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用，所以其電離常數(shù)逐漸減小，故答案為：上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強(qiáng)弱與電離程度、電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?珠海一模）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
C(A-)．C(H+)
C(HA)
C(A-)．C(H+)
C(HA)
．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
請(qǐng)回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值
變大
變大
，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
不變
不變
（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
．
（5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
；
②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸 點(diǎn)解方程式 電離平衡常數(shù)
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H2S  H2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		  K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
 H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+ 		  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是：
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HS-
HS-
．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)c mol/L的CH3COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
cα2
1-α
cα2
1-α
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用 K 表示，K 只與溫度有關(guān)）．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++HPO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題：
（l）溫度升高時(shí)，
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K 值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是
 
．
（4）25℃時(shí)，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果以對(duì)數(shù)形式表示）
 
．

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