Question

18．設(shè) N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 10mL20mol/L 濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N_A
• B． 0.1mol²⁴Mg¹⁸O 晶體中所含中子總數(shù)為 2.0N_A
• C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN₂和 2.24LCO 所含電子數(shù)均為 1.4N_A
• D． 1L1mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO^-的數(shù)目為 N_A

Answer 1

分析 A、12.5mL 16mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，與鋅反應(yīng)時先生成二氧化硫，等硫酸變稀時后生成氫氣．
B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1mol²⁴Mg¹⁸O中含有的中子物質(zhì)的量為（24-12）+（18-8）=22mol，根據(jù)N=nN_A計算中子數(shù)目．
C、氮氣分子和一氧化碳分子是等電子體，且分子量相同，所以可以把混合物當(dāng)作一種物質(zhì)進(jìn)行計算，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和分子的構(gòu)成計算電子數(shù)；
D、ClO^-是弱酸根，在溶液中會水解．

解答 解：10mL 20mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，與鋅反應(yīng)時先是硫元素被還原生成二氧化硫：Zn+SO₄^2-+4H⁺=Zn²⁺+SO₂↑+2H₂O，此時當(dāng)反應(yīng)掉4mol氫離子時，轉(zhuǎn)移2mol電子；如果氫離子有剩余，鋅和氫離子再反應(yīng)：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，此反應(yīng)中2mol氫離子轉(zhuǎn)移2mol電子，而溶液中共0.4mol氫離子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.2N_A和0.4N_A之間，故A錯誤．
B、1mol²⁴Mg¹⁸O中含有的中子物質(zhì)的量為（24-12）+（18-8）=22mol，0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶體中所含中子總數(shù)為0.1×22mol×N_Amol^-1=2.2N_A，故B錯誤；
C、一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，所以可把兩種物質(zhì)當(dāng)成一種物質(zhì)進(jìn)行計算，2.8 g N₂和2.8 g CO的物質(zhì)的量都是0.1mol，含有的電子數(shù)都是1.4 N_A，故C正確；
D、ClO^-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中ClO^-的個數(shù)小于N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．