Question

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是

b

（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：

取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化

．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式

Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O

．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法

應將尾氣通入NaOH溶液中

．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為

35.75%

．

Answer 1

分析：Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣、氯化錳和水，以此書寫化學方程式；
Ⅱ．（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置；
（2）氯氣有強氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以氯氣和亞硫酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子、氯離子和氫離子；如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫根離子反應生成二氧化碳；
（4）氯氣有刺激性氣味，尾氣不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理；
（5）可利用關(guān)系式計算．

解答：解：Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣、氯化錳和水，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
Ⅱ．（1）A部分用于制取Cl₂，根據(jù)所給Cl₂的生成反應的反應物狀態(tài)和反應是否需要加熱選擇氣體發(fā)生裝置，應選屬于“固+液

△   .

氣”型的b，故答案為：b；
（2）Na₂SO₃氧化的產(chǎn)物為Na₂SO₄，確定存在SO₄^2-即可證明Na₂SO₃已部分被氧化．檢驗時，應取C中溶液少許于潔凈試管中，先加稀HCl至不再產(chǎn)生氣體以排除SO₃^2-的干擾，然后再加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明Na₂SO₃已部分被氧化，
故答案為：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；
（3）進入D的Cl₂與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCl能與NaHCO₃反應，離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，HClO因酸性比H₂CO₃弱而不能與NaHCO₃反應，故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
（4）NaHCO₃吸收Cl₂的能力有限，應將尾氣通入NaOH溶液中，故答案為：應將尾氣通入NaOH溶液中；
（5）關(guān)系式Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，
n[Ca（ClO）₂]=

1

4

n（Na₂S₂O₃）=20.0 mL×10^-3 L?mL^-1×0.1 mol?L^-1×

250mL

25mL

×

1

4

=0.005 mol，
Ca（ClO）₂%=

0.005mol×143g/mol

2.0g

×100%=35.75%，
故答案為：35.75%．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意亞硫酸根離子的檢驗首先要排除硫酸根離子的干擾，易錯點為（5），注意根據(jù)關(guān)系式法計算．