【題目】把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A. IO4－作氧化劑

B. 若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

D. 配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

【答案】D

【解析】試題分析：Mn2＋作反應(yīng)物，則MnO4－作生成物，化合價(jià)升高，因此IO4－作反應(yīng)物，IO3－作生成物，H＋作生成物，則H2O作反應(yīng)物，因此反應(yīng)方程式為：Mn2＋＋IO4－＋H2O→H＋＋MnO4－＋IO3－，根據(jù)化合價(jià)的升降法配平，2Mn2＋＋5IO4－+3H2O=2MnO4－＋5IO3－＋6H＋，A、根據(jù)上述分析IO4－化合價(jià)降低，作氧化劑，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，消耗2molMn2＋轉(zhuǎn)移電子10mole－，則消耗1molMn2＋轉(zhuǎn)移電子5mole－，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值為5：2，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，H＋的系數(shù)為6，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組用圖1圖2所示裝置進(jìn)行溴乙烷性質(zhì)的探究。在圖1試管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振蕩，水浴加熱。將溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入圖2裝置。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1圖2裝置中分別發(fā)生的是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. 圖1試管中物質(zhì)充分反應(yīng)后，可觀察到液體出現(xiàn)分層

C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷

D. 圖2若無(wú)試管A，可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)的是 (　　)

A.Ca(OH)2——生石灰B.Fe2O3——赤鐵礦

C.CaSO3——石膏D.NaHCO3——蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填標(biāo)號(hào))。

（2）探究離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至過(guò)量。

①Ba(OH)2的電離方程式為__________；開始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____________________；

②酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還有____________。

（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b.實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣。

①寫出a中反應(yīng)的離子方程式________________________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________；

③某同學(xué)用鹽酸酸化NaBiO3溶液，你認(rèn)為是否合理，你的判定及理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是（ ）

A. KHSO4（熔融）═K++H++

B. 用食醋除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++ ═BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)碳酸鈉（純度約為 98%）中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)．為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉，采取工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10﹣9

6.82×10﹣6

4.68×10﹣6

5.61×10﹣12

2.64×10﹣39

（1）加入 NaOH 溶液主要為了除去 （填離子符號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；“沉淀”的主要成份有________（填化學(xué)式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的 pH=8 時(shí)， c(Mg2+)：c(Fe3+)=_________．

（2）熱的 Na2CO3 溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）__________．

（3） “趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在____________．

（4）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） △H=+532.36kJmol﹣1

Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g） △H=+473.63kJmol﹣1

寫出 Na2CO3H2O 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________．

（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行_______，其理由是___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用原料A（），并選擇合適的無(wú)機(jī)試劑合成高分子H（），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下面是制取其中一種中間物的流程圖：

請(qǐng)按標(biāo)準(zhǔn)方式補(bǔ)充完成上述合成路線__________________________________。

（2）合成高分子H還需要另一種中間物D，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，以A為原料，選擇無(wú)機(jī)試劑，設(shè)計(jì)合理路線制備D，請(qǐng)按標(biāo)準(zhǔn)方式表示合成D的流程路線___________。

（3）寫出由D→H的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，其反應(yīng)類型是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見(jiàn)元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法不正確的是

A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

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