引起下列物質(zhì)顏色變化的化學(xué)方程式（或離子方程式）表示正確的是 （ ）

A．暴露在空氣中，淡黃色Na2 O2變成白色固體：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2 ↑

B．降溫至-15℃時(shí)，紅棕色NO2變成無(wú)色液體：2NO2 N2O4

C．向AgCl懸濁液中加入硫化鈉變黑：2Ag+ +S2－ Ag2S↓

D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，觀(guān)察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH－ Cu(OH)2↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，如果取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后

溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題：

(1)混合溶液的pH=8的原因：                     （用離子方程式表示）。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)          （填“>”“<”或“=”）0.1 mol/L NaOH

溶液中由水電離出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

      c(Na+）－c(A-）＝               mol/L,

      c(OH-）－c(HA) ＝              mol/L。

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4)2CO3

溶液的pH          （填“大于”“小于”或“等于”)7；將同溫度下等濃度的四

種鹽溶液：

      A. NH4HCO3          B. NH4A         C. (NH4)2SO4         D. NH4Cl

      按pH由大到小的順序排列是               （填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　1∶3

  D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率為80％

B．A的平均反應(yīng)速率為0.6mol·(L·min)

C．此時(shí)若移走0.2molC和0.4molD，則C的體積分?jǐn)?shù)將增大

D．此時(shí)若再加入1molB，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率將是B的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  （1）常溫下100mL 0.1mol·L-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，

①將它稀釋10倍后，溶液pH   3（填“<”、“>”或“=”），此時(shí)同體積0.01 mol·L-1稀鹽酸與其分別和足量鋅反應(yīng)，稀鹽酸放出氫氣的體積    （填“多”、“少”或“相等”）；

②向其中加少量草酸鈉固體，以下數(shù)據(jù)增大的是         。

A.c(H2C2O4)    B.c(OH-)    C.水的離子積    D.溶液導(dǎo)電性

（2）現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀鹽酸、

③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液。

其中水的電離程度最大的是     （填編號(hào)），若將pH=2的醋酸溶液與③溶液等體積混合，所得溶液pH      7（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，充分反應(yīng)后固體有剩余，然后過(guò)濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（    ）

   A．Cu(NO3)2        B．Fe(NO3)3     C．Fe(NO3)2      D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線(xiàn)b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖II所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過(guò)程按圖I中a曲線(xiàn)進(jìn)行

D．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )

A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01 mol·L－1

B. 甲酸與水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼， 在灰燼中加水?dāng)嚢�；③加四氯化碳并振蕩；④過(guò)濾；⑤分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是        

 A．①③⑤②④    B．②①③④⑤   C．②④①③⑤    D．③①②⑤④

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