工業(yè)制取硫酸是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程。今測(cè)得進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO2、O2、N2)的流量為1.0 m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m3 /s。據(jù)此，以下說(shuō)法中正確的是（　　）
A．SO2的催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%
C．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為2 / 9
D．單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10
C
由阿伏加德羅定律和氣體定律知，反應(yīng)后溫度為反應(yīng)前的兩倍，假設(shè)反應(yīng)前為1mol的混合氣體，反應(yīng)后應(yīng)該為0.9 mol；
2SO2    ＋  O2     2SO3        △n
系數(shù)比：0.2 mol      0.1 mol       0.2 mol       0.1 mol
故反應(yīng)中共生成0.2 molSO3，導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為2 / 9；由于反應(yīng)前SO2的量不能確定，故其轉(zhuǎn)化率也無(wú)法確定；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化曲線圖。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=             
（2）對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
①寫(xiě)出t2時(shí)改變的條件可能是：       （用文字表達(dá)）；
②t4時(shí)改交的條件可能是    （用編號(hào)表示，多選扣分）
A．增大壓強(qiáng)          B．減小壓強(qiáng)
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

過(guò)程的自發(fā)性的作用是
A．判斷過(guò)程的方向B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min
（1）達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為_(kāi)________________
（2）化學(xué)方程式中的n值是_____________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：
A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
① 混合氣體的壓強(qiáng)；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值
A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
化學(xué)式
電離常數(shù)
HClO
K1＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。
D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是（   ）
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（   ）
A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為          .
（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為       。
②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國(guó)某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來(lái)處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量。

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