下列說法正確的是(    )

A．煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來

B. C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種

C. 碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的

單烯烴有6種

D．某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子

結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有3種

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A.金屬冶煉          B.燃放鞭炮           C.食物腐敗         D.點制豆腐

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20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中點燃爆炸后又恢復(fù)到20℃，此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH吸收后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵�，此烴的分子式可能是（ ）

A. C3H4 B. CH4 C. C3H8 D. C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，如果取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后

溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因：                     （用離子方程式表示）。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)          （填“>”“<”或“=”）0.1 mol/L NaOH

溶液中由水電離出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

      c(Na+）－c(A-）＝               mol/L,

      c(OH-）－c(HA) ＝              mol/L。

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4)2CO3

溶液的pH          （填“大于”“小于”或“等于”)7；將同溫度下等濃度的四

種鹽溶液：

      A. NH4HCO3          B. NH4A         C. (NH4)2SO4         D. NH4Cl

      按pH由大到小的順序排列是               （填序號）。

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下列各組化合物中，不論兩者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗

O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是(    )

A．CH4、C2H6        B．C2H2、C6H6        C．C2H4、C4H6        D．C2H4、C3H4

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欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：

①過濾                 ②蒸餾                   ③靜置分液

④加入足量的金屬鈉     ⑤加入足量的NaOH溶液    ⑥通入過量的二氧化碳

⑦加入足量的FeCl3 溶液        ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱。

合理的實驗操作步驟及順序是（   ）

A. ④⑤③      B. ⑥①⑤③       C. ⑧①⑦③     D. ⑤②⑥③

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含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進行的是______操作(填寫操作名稱)。

②圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是：C6H6、CO2______、______。

(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯

酚，此方法是_______________________________________________________。

(3)從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品

的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③通入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步

的反應(yīng)方程式：______________________________________________________

__________________________________________________________________。

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 在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是（    ）

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3

  D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

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將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（ ）

A．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過程按圖I中a曲線進行

D．反應(yīng)在第4秒鐘達到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1

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