19．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（　�。�
A．分子組成為Cm （H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
B．正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2 O
C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D．若Cm （H2O）n是葡萄糖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時，反應(yīng)的葡萄糖質(zhì)量是60g

分析 分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答．

解答 解：A．分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，故A錯誤；
B．MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故B正確；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；
D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，C元素化合價可認定為0價，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時，反應(yīng)的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×180g/mol=45g，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查新型電池，為高頻考點，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負極．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．2molCl2B．3.01×1023個氧分子
C．2g氫氣D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2 混合氣體通過Na2O2 后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2 物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-
B．含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、SO42-
C．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．油脂密度比水小，難溶于水，易溶于汽油、乙醚等有機溶劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是①③⑤，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是③．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用500 mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取2.0 g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用膠頭滴管 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，便會因腐蝕而出現(xiàn)紅棕色的銹斑，鐵鍋發(fā)生腐蝕應(yīng)屬于電化學(xué)腐蝕，負極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列括號內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水、分液．
②苯酚（苯）加足量NaOH溶液，分液，向下層液體中通入CO2，靜置后再分液，取下層液體．
寫出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式、．

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