Question

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：

	甲	乙	丙	丁
起始物質的量	n(SO2)/mol	0.40	0. 40	0.80	0
n(O2)/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
n(SO3)/mol	0	0	0	0.40
含硫反應物的平衡轉化率/%	80	α1	α2	α3

 

下列判斷中，正確的是（ ）

A．丁中SO3的平衡轉化率為α3＝80%

B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡時，甲中O2的轉化率小于乙中O2的轉化率

 

Answer 1

B

【解析】　　　2SO2(g)　＋　O2(g) 2SO3(g)

起始/mol 0.40 0.24 0

轉化/mol 2x x 2x

×100%＝80%，x＝0.16

K＝＝400，B正確；C項，丙相當于把甲的體積縮小一半，平衡右移，所以丙中c(SO3)比甲中的2倍多，錯誤；D項，乙中增大O2的濃度，其自身轉化率減小，錯誤；A項，丁和甲是等效平衡，甲平衡時SO3為0.32 mol，所以丁中SO3分解了0.40 mol－0.32 mol＝0.08 mol，其轉化率為×100%＝20%，錯誤。