以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一為：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）；△H>0

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O氣放入容積2L的密閉容器中，20s時(shí)有0.01molCO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為            。

（2）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率            （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率            。

（3）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是            （填序號）。

A．升高溫度               B．降低溫度                C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)               E．加入催化劑            F．移出水蒸氣

（4）在一定溫度下，將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒壓容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體共4.0mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為            ；若其它條件不變，起始時(shí)加入amolCH4molH2O（g），c mol CO和d molH2達(dá)到平衡時(shí)，各組分體積分?jǐn)?shù)與上述平衡完全相等，則ab和c滿足的關(guān)系為            （用字母表示）。

（1）

（2）減小  增大  

（3）A、D   （4）50%  2a+c=b

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?綿陽模擬）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料 合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S
2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S
．
（3）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．H2NCOONH4 （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
雜化．
（4）如果整個(gè)生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn) 120t尿素理論上需要CH4
4.48×104
4.48×104
m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn) 生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+
CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省綿陽市第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料 合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的離子方程式是______________

（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（3）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。H2NCOONH4 (氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。

（4）如果整個(gè)生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn) 120t尿素理論上需要  CH4___m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（5）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料 合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是______
（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．H2NCOONH4 （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是______雜化．
（4）如果整個(gè)生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn) 120t尿素理論上需要CH4______m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn) 生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．

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