【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____,b是_____極,a電極反應(yīng)式為_____,生產(chǎn)過程中H+_____(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動。

②該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_____(填字母)。

A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.原申池裝置需要2個活潑性不同的金屬電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

(2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置,則負(fù)極材料為_____,溶液C為_____。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如:電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),c電極反應(yīng)方程式為_________。

【答案】2SO2+O2+2H2O2H2SO4 SO22e+2H2O4H++SO42 b D Cu FeCl3溶液 負(fù) CH3OH6e+H2OCO2+6H+

【解析】

1)原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此判斷;

2)根據(jù)原電池的工作原理分析解答;

3)根據(jù)電子的移動方向判斷正負(fù)極,進(jìn)而書寫電極反應(yīng)式。

1)①根據(jù)裝置圖可知a電極通入二氧化硫,二氧化硫發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),氧氣在正極通入,因此上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O2H2SO4,b通入氧氣,是正極,a電極是負(fù)極,反應(yīng)式為SO22e+2H2O4H++SO42,原電池中陽離子向正極移動,則生產(chǎn)過程中H+b電極區(qū)域運(yùn)動。

A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,A錯誤;

B.原申池裝置不一定需要2個活潑性不同的金屬電極,例如燃料電池等,B錯誤;

C.原電池中電極可以參加反應(yīng),例如銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中鋅電極參加反應(yīng),C錯誤;

D.原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生,D正確;

答案選D。

2)根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+可知銅失去電子,鐵離子得到電子,則設(shè)計(jì)成原電池裝置時負(fù)極材料為Cu,溶液C為氯化鐵溶液。

3)根據(jù)裝置圖可知電子從c電極流出,則c電極是負(fù)極,電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2O,所以甲醇在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳,則c電極反應(yīng)方程式為CH3OH6e+H2OCO2+6H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣

B.NH3能使酚酞溶液變紅,所以NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

C.少量的CO2通人氨水中:CO2NH3·H2O=NH4+HCO3-

D.P2O5可用于干燥Cl2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn),已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+Fe3+、Cu2+Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl中的若干種離子.該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol/L的硝酸,實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖所示:(提示:Al3+CO不共存)

1)水樣中一定含有的陰離子是_____,其物質(zhì)的量濃度之比為_____

2)寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式:_____

3)由BC點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為_____

4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在?_____(填);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度cK+)的范圍是_____.(若K+不存在,則不必回答該問).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品,胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是(  )

A. 炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵

B. 胃舒平(主要成分氫氧化鋁)與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物

C. NaCl熔化時破壞共價鍵

D. 鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到某種副產(chǎn)物,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

(1)當(dāng)有1molNa通過陽離子交換膜時,a極生成氣體__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),陽極的電極反應(yīng)式是______________________________

(2)稀NaOH溶液的作用是____________,B處流出較濃的NaOH溶液,C處流出的是________________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若用甲烷-空氣燃料電池做電源,處理含SO2 20%(體積分?jǐn)?shù))的廢氣40m3,理論上需要消耗甲烷___________m3。

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【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是( )

A. B為第二周期的元素

B. C為VA族元素

C. 三種元素都為非金屬元素

D. B是三者中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一個容積為3L的真空密閉容器中通入1molN23molH2,2min后,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的0.8倍,則這段時間內(nèi)V(H2)為(

A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)

C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;

(2)比較元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性______________________(用化學(xué)式表示);

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是_______,呈兩性的氫氧化物是_______________,(填寫化學(xué)式) 元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________________;

(4)在③~⑦元素中,簡單離子半徑最小的是_________;

(5) Na2O2的電子式為___________;CO2的電子式為_________

(6)在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性較強(qiáng)的是_______________,用化學(xué)反應(yīng)方程式證明:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說法正確的是

A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子

C. 互為同位素 D. 互為同素異形體

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