1．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．分子式為C4H8的有機(jī)物有3種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
B．汽油、煤油、柴油、甘油結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似
C．-C（CH3）3的系統(tǒng)命名為1，1-二甲基乙基
D．聚乙烯塑料老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

分析 A、C4H8符合烯烴與環(huán)烷烴的通式，據(jù)此解答即可；
B、汽油、煤油、柴油屬于烴，甘油屬于多元醇；
C、依據(jù)烷烴基的命名方法命名即可；
D、聚乙烯中不含有碳碳雙鍵．

解答 解：A、C4H8符合烯烴與環(huán)烷烴的通式，故可以是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丁烯和環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，故多余3種，故A錯(cuò)誤；
B、汽油、煤油、柴油屬于烴，甘油屬于多元醇，元素組成不同，醇類含有官能團(tuán)-OH，結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；
C、-C（CH3）3，此基團(tuán)主鏈含有2個(gè)碳，故命名為乙基，在1號碳上含有2個(gè)甲基，故正確命名為：1，1-二甲基乙基，故C正確；
D、聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，聚乙烯塑料老化原因是發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷、烴基的命名、聚乙烯的性質(zhì)等，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．今有常溫下兩種溶液：
（A） 0.1mol•L-1溶液NH4Cl     （B） 0.1mol•L-1NH3•H2O溶液
①溶液（A）的pH＜ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（A）呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2015年兩會期間，國務(wù)院總理李克強(qiáng)在回答中外記者提問時(shí)說，要打造中國經(jīng)濟(jì)的升級版，就包括在發(fā)展中要讓人民呼吸潔凈的空氣，飲用安全的水，食用放心食品．下列說法不正確的是（　�。�
A．杭州市蕭山區(qū)紅山農(nóng)場近期完成了天然氣管道安裝，從此每家每戶結(jié)束液化煤氣使用時(shí)代，這一舉措有利于降低氮氧化合物的排放
B．電動汽車、甲醇燃料汽車的出現(xiàn)，有利于節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境
C．利用天陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，造福后代
D．2015年春節(jié)期間，煙花爆竹的燃放時(shí)間比往年減少一天，市民也自覺減少煙花的燃放量，這有利于減少霧霾天氣的出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的焰色為綠色．
請回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT2+的電子式、基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布圖．從光譜的角度解釋Z原子特征焰色產(chǎn)生原因：銅原子的外層電子在發(fā)生躍遷時(shí)會一定波長的光
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵等兩種．
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，物質(zhì)乙由E、Z兩種元素組成，其二維結(jié)構(gòu)如圖2，則甲的化學(xué)式為KO2．乙的一個(gè)晶胞中E原子有42個(gè)
（4）1993年哈佛大學(xué)科學(xué)家利用激光濺射技術(shù)成功研制由E、Q兩元素組成的晶體材料丙，該晶胞如圖3所示．分析表明這種晶體的硬度將超過目前世界上最硬的金剛石此空多余晶體，成為首屈一指的超硬新材料．
乙的晶體類型為原子晶體，E元素原子的雜化方式為sp3，其硬度超過金剛石的原因是C-N鍵的鍵長小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制取NaClO3．電解裝置如圖．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．若陰極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，則溶液中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.30mol
C．電解槽內(nèi)總反應(yīng)方程式為：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
D．用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，也一樣可以制得NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰泡林（Linus Pauling）1994年謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖一所示．
（1）該結(jié)構(gòu)的分子式是C6H2N10O2，有人預(yù)測它是炸藥，如果它在沒有氧氣參與的情況下爆炸，推測反應(yīng)的化學(xué)方程式（發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)和兩種化合物）是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
（2）組成該分子所有元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H；分子中C原子的雜化方式為sp2；基態(tài)N原子價(jià)電子排布圖為．
Ⅱ．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，
（1）在石墨中具有三種不同的作用力，其中范德華力可以解釋石墨的滑膩感，離域π鍵可以解釋導(dǎo)電、傳熱的性質(zhì)；
（2）石墨的化學(xué)式可以寫成（C2）n，看圖二、圖三，根據(jù)石墨化學(xué)式形式寫出它的等電子體白石墨的化學(xué)式（BN）n；
（3）石墨能導(dǎo)電，而白石墨不能導(dǎo)電，解釋白石墨不能導(dǎo)電的原因因?yàn)榈碾娯?fù)性較大，π鍵上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由流動，故（BN）n不導(dǎo)電．
Ⅲ．SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．試在圖四正方體的頂點(diǎn)上畫出與該Si最近的C的位置．若Si-C鍵長為a cm，SiC晶體的密度為$\frac{15\sqrt{3}}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C16H16O2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜樣極甜的香氣和水果味，常用作定香劑，用于配制蜂蜜、櫻桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分異構(gòu)體．合成過程如下圖昕示：

已知：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體．
②加熱條件下新制Cu（OH）2分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中有紅色沉淀．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）化合物E的化學(xué)名稱為苯乙醇．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是①⑥⑨：
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）區(qū)別F、I的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，C發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．的G的同分異構(gòu)體有6種．寫出其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.0200mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　�。�
A．2：1B．3：1C．1：1D．4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．海水是巨大的資源寶庫，海水的綜合利用具有重要意義（如下圖）

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸，第③步操作的目的是除去Ca2+、過量的Ba2+雜質(zhì)
（2）在實(shí)驗(yàn)室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作過程中，下列說法不正確的是A．
A．萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機(jī)溶劑．
B．萃取分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣．
（3）通入熱空氣吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是富集溴．
（4）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．
（5）步驟Ⅲ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+Mg（OH）2（s），解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因因?yàn)樵谙嗤臏囟认�，Mg（OH）2的溶解度比Ca（OH）2更�。�
（6）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（7）工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂，理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗能高，增加生產(chǎn)成本．

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同步練習(xí)冊答案