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常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)下圖中是電解氯化鈉溶液(含酚酞)的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極。

（1）a電極的名稱___________________________________________。

（2）電解過程中觀察到的現象_________________________________。

（3）確定N出口的氣體最簡單的方法是_________________________。

（4）電解的總反應離子方程式為___________________________________。

（5）若將b電極換成鐵作電極，寫出在電解過程中U形管底部出現的現象___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列中的實驗一定不會出現沉淀現象的是

A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中 B．SO2氣體通入BaCl2溶液中

C．CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中 D．SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是

A. OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2

B. A點對應消耗NO3-物質的量為0.1 mol

C. B點對應消耗鐵粉的質量為8.4 g

D. 原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質量與滴入NaOH溶液體積關系如圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空3分，共12分）已知A－K是中學化學中常見有機物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，它們之間有如下關系。

試回答下列：

（1）寫出實驗室制取A的化學方程式：_______________________________________；

（2）寫出D→E的化學方程式：______________________________________________；

（3）寫出I→J的化學方程式_____________________________________________；

（4）寫出酯K的結構簡式：__________________；

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，不屬于取代反應的是

A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

D．油脂在堿性條件下水解制肥皂

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）已知反應Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.8kJ/mol

反應Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g) △=＋180.5kJ/mol

它們的平衡常數依次為K1、K2

①寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學方程式 ，該反應的化學平衡常數的表達式K= (用含K1、K2的代數式表示)。

②反應Ⅰ可設計成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質溶液，則負極的電極反應式為： 。該電池使用過程中，正極附近溶液的pH將 （填“升高”、“降低”或“不變”）。

（2）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJ/mol。

①為提高H2的轉化率，宜采取的措施有 （填字母）

A．及時移出氨 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．循環(huán)利用和不斷補充N2

②在一定溫度、壓強下，將N2和H2按體積比1:3在密閉容器中混合，當反應達平衡時，測得平衡混合氣體中NH3的體積分數為25%，此時H2的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據題意完成下列填空：

（1）反應物A的化學式為 ，屬于 晶體。

（2）生成物中由分子組成的物質屬于極性分子的是 （寫分子式），由分子組成的晶體中熔點較高的是 （寫分子式），由分子組成的晶體中密度較大的是 （寫分子式）

（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，請用一個化學方程式來表示它們的非金屬性的大小 ，并請寫出其中電負性較小的元素原子的價層電子排 布圖： 。

（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式中除氫外，其余原子的第一電離能由大到小的順序

（5）冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結構如圖所示，●位于大立方體頂點和面心 ，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是 （填具體的微粒符號）。

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